課時提升作業(yè)(二)第一章第二節(jié)-閱讀頁
2025-01-22 01:30本頁面
【正文】 面的“ 2”和 c(Fe3+)應(yīng)乘以3 等。 【解析】選 D。根據(jù) 3NO? 、H+和 Fe2+, 24SO? 和 Ba2+不能大量共存推出 ,未知離子可能為 Mg2+。 (2)易因忽視隱含的離子大量共存問題導(dǎo)致解題錯誤 ,如本題中 3NO? 、 H+和 Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存就易忽視。設(shè)用 M 表示該硫酸鹽中的金屬元素 ,根據(jù)題意可知該鹽中硫酸根離子與金屬離子的物質(zhì)的量之比為 ∶ 1=3∶ 2,則該鹽 的化學(xué)式應(yīng)為M2(SO4)3,其物質(zhì)的量應(yīng)為 mol,該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為10 .5 m o l m o l L0 .2 L ?? 。 (2)溶液稀釋或混合中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。由 3 111 0 0 0 w 1 0 0 0 1 . 8 4 g c m 9 8 %c 1 8 . 4 m o l LM 9 8 g m o l? ??? ? ?? ? ? ，A 錯誤 。該硫酸與等體積的水混合 ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 ,但體積比原 H2SO4體積的 2倍要小 ,故所得混合液的物質(zhì) 的量濃度大于 molD 中隨反應(yīng)進行 ,濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止 ,被還原的硫酸小于 12 L mol 10.【解析】選 A。 11.【解析】 (1)根據(jù) 1 000 wc M1??＝ ， ? ? 3 111 0 0 0 1 . 1 9 g c m 2 5 %c N a C l O 4 . 0 m o l L7 4 . 5 g m o l? ???? ?＝ 。 L1的 NaClO 溶液稀釋 100倍后 ,其濃度為 mol L1。選項 B,配制過程中需要加入水 ,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用 。選項 D,選取 500 mL 的容量瓶進行配制 ,必須按 500 mL 溶液計算所需溶質(zhì)的量 ,所以需要 NaClO的質(zhì)量為 L mol mol1=149 g。 (2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液 ,容量瓶只有一個刻度線 ,只能用來測量容積所標(biāo)明的溶液的體積。 L1 40 g定容時若仰視刻度線 ,則實際溶液體積偏大 ,則配制溶液濃度偏低 ,即小于 mol若 NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容 ,溫度冷卻到標(biāo)定溫度時 ,溶液體積偏小 ,導(dǎo)致所配 NaOH 溶液濃度偏大 ,即大于 mol (4)濃硫酸的濃度為 111 0 0 0 w 1 0 0 0 1 . 8 4 9 8 %c m o l L 1 8 . 4 m o l L ,M 9 8 ??? ? ?? ? ?則 mol L1 V,V= mL,要注意濃硫酸稀釋的操作要點。 (2)注意加水稀釋后 ,可認(rèn)為是兩溶液的體積和 。 【解析】 (1)設(shè)硫酸的體積為 1 L,則 ? ? 1124 3 111 c 9 8 9 .8 cw H SO 1 0 0 % %1 1 0??? ? ?? ? ? ? (2)硫酸與水等體積混合 (忽略溶液體積的變化 ),溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?2倍 , 則濃度為 1c2 mol (3)根據(jù)圖像可知 ,氨水的濃度越大 ,密度越小 ,則 c2mol L1氨水的密度 ,等質(zhì)量時 ,15 c2mol L1氨水的體積。
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