專題十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識-閱讀頁
2025-01-21 15:28本頁面
【正文】 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣 ， 有人設(shè)計了如下裝置 （ 圖中夾持裝置均已略去 ） 。 在 A中加入鋅粒 ， 向長頸漏斗注入一定量稀硫酸 。在 F出口處收集氫氣并檢驗其純度 。 氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒 ， 幾分鐘后火焰熄滅 。 回答下列問題： ⑴ 檢驗氫氣純度的目的是 。 此時再打開彈簧夾 b的原因是 ， C瓶內(nèi)氣體的成分是 。 反應(yīng)管 E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 混合物的分離和提純 ◆ 辨析分離和提純的異同 ： 分開，回到原來的物質(zhì)，甚至回到原來的狀態(tài) 分離 提純 除去雜質(zhì)，回到原來的物質(zhì)和原來的狀態(tài) 相同點 ： 操作相同。 ◆ 分離、提純的方法 ： 以物理方法為主，若物理方法不能實現(xiàn)，采用物理、 化學(xué)相結(jié)合的方法。 ② 儀器： 。 思考： 如何檢驗固體已洗滌干凈？ 蒸發(fā)后結(jié)晶和重結(jié)晶 ① 目的： 。 ③ 操作： 。 ② 儀器： 。 思考： 描述分液操作中要注意的幾個 “ 細節(jié) ” ① 打開分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹 槽與瓶頸上的小孔對齊； ② 分液漏斗下口緊貼燒杯內(nèi)壁； ③ 及時關(guān)閉活塞。 注意： 蒸餾和分餾 ① 目的： 。 ③ 操作： 。 滲析 ① 目的： 。 ③ 操作： 。 鹽析 ① 目的： 。 ③ 操作： 。 升華 ① 目的： 。 ③ 操作： 。 碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等。 ② 儀器： 。 思考： 該方法遵循的最基本原則是什么？ 最好不引入雜質(zhì)，或前面引入的雜質(zhì)后 面能夠除去。 、 完全分解后的固體殘留物？ 如何除去苯中混有的苯酚？ 答案要點提示： ① 溶解 ② 過濾 ③ 加熱蒸發(fā)結(jié)晶 欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：① 蒸餾 ② 過濾 ③ 靜置分液 ④ 萃取 ⑤ 通人過量的 CO2 ⑥ 加入足量金屬鈉 ⑦ 加足量的 NaOH溶液 ⑧ 加足量濃溴水 ⑨ 加入乙酸與濃硫酸混合液并加熱。 167。 觀察顏色（ Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 MnO4等）； 一般要先配成溶液（ 然后是，各取少量置于一試管中 …… ）； 選擇合適的方法和試劑。 ◆ 練習(xí)： ⑴ 選用一種試劑鑒別 Na2S、 Na2CO Na2SO Na2SO4。 ◆ 總結(jié)： 選用 Ba（ OH） FeCl3進行鑒別的情況 較多。 定量實驗 高中化學(xué)中的幾個定量實驗 （ 1）、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （ 2）、中和滴定 （ 3）、 CuSO4晶體中結(jié)晶水含量的測定 (至少稱三次 ) （ 4）、 中和熱的測定 要求 （ 1）、 知道主要儀器 （ 2）、 敘述操作要點 （ 3）、 問題處理 （ 4）、 初步掌握定量實驗的實驗設(shè)計技能 167。 七方面 (1)實驗名稱； (2)實驗?zāi)康模? (3)實驗原理； (4)實驗用品 (儀器、藥品及規(guī)格 )； (5)實驗步驟 (包括實驗儀器裝配和操作 ) ； (6)實驗現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理； (7)問題和討論。 設(shè)計實驗，驗證在醋酸鈉溶液中存在著水解平衡。 加入 NH4Cl會使?jié)嵋鹤兂吻?，有兩種解釋： ① NH4＋ ＋ OH NH3?H2O， 消耗 OH， 使溶解平衡正 向移動； ② NH4Cl水解顯酸性，發(fā)生 H++OH＝ H2O， 使溶解平衡正向 移動。 Fe與冷的濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生了鈍化。 CO2的密度比空氣的大或?。? 2NO2 N2O4的平衡。（見前面 Fe復(fù)習(xí)）。（不許外加試劑） 提示： ① 分別稱取等質(zhì)量的三份試樣，標注 A、 B、 C， 置 于三各坩堝中。 ③ 將煅燒后未分出的兩份試樣置于干燥器中冷卻至 室溫，稱重，質(zhì)量不變的為 Cu2S， 質(zhì)量變輕的為 CuS。 提示： （ 1） 萃?。?① 關(guān)閉活塞，將碘置于洗凈的分液漏斗中。 ④ 將分液漏斗置于 鐵架臺的鐵圈上，靜置。 ② 操作活塞，從分液漏斗的下口放出下層 溶液，用小燒杯接液。 （ 3） 蒸餾： ① 將上層所得碘苯混合溶液倒入蒸餾燒瓶中，加入少許碎瓷片。 ③ 在蒸餾燒瓶中得到固體
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