【正文】 體，因此寫離子方程式應(yīng)該不能寫沉淀符號或氣體符號，要用可逆號 “ ” ，不能使用等號 “==” ，要掌握鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。注意熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)系數(shù)，也可以用整數(shù)系數(shù)。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，不僅可以計算能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)熱，也可以計算不能直接反應(yīng)的或不容易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、鹽的水解規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是解決本題的關(guān)鍵。 （ 1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至 100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 _____，原料中的金屬鈉通常保存在 ____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 _____， _____，玻璃片和小刀等。 （ 4） NaBH4（ s）與水（ l）反應(yīng)生成 NaBO2（ s）和氫氣（ g），在 25℃， 101KPa 下，已知每消耗 NaBH4（ s）放熱 ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _______。 【名師點睛】工藝流程題往往題目字?jǐn)?shù)較多，給學(xué)生造成畏懼心理，其實只要冷靜應(yīng)對，并不是太難。解決此題關(guān)鍵還在于從題目中篩選有效信息，比如題目第三小問，因為題目要求回收溶劑，所以我們采用的分離方法應(yīng)該是蒸餾，而不是蒸發(fā)結(jié)晶；在書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)該注意以下幾點： 和生成物的狀態(tài)要注明； 熱反應(yīng)，即△ H的正負(fù)； ； 。7Al 2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含 CaCO3和 MgCO3)和廢 Al 片制備七鋁十二鈣的工藝如下： （ 1）煅粉主要含 MgO和 ，用適量的 NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液 I中 c(Mg2+)小于 510 6mol （ 2）濾液 I 中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液 I 中僅通入 CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致 CaCO3產(chǎn)率降低。 （ 4）電解制備 Al(OH)3 時，電極分別為 Al 片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。 【答案】（ 1） CaO； 11；加入（ NH4)2SO4會生成 CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，造成生成的CaCO3 減少 。L 1， pH=11。L 1，所以溶液 pH大于 11；不能用（ NH4)2SO4代替 NH4NO3的原因是加入（ NH4)2SO4會生成 CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，從而造成生成的 CaCO3減少。（ 3） Al表面的氧化膜的成分是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物， NaOH可以與之發(fā)生反應(yīng)。 Al 在陽極放電，溶液中的 H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的 OH— 濃度增 大，與產(chǎn)生的 Al3+結(jié)合生成 Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H 2↑ 。 【考點定位】 本題主要考查學(xué)生對利用物質(zhì)的性質(zhì)和物料守恒進(jìn)行對化工流程的分析，涉及到溶度積的應(yīng)用、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的性質(zhì)電極、電極反應(yīng)的書寫等。流程只是一個載體，考查的落腳點是元素及其化合物的性質(zhì)，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，基本化學(xué)理論，如化學(xué)平衡、電化學(xué)等，實驗操作如：過濾、分液、蒸發(fā)、萃取等。 13． 【 2021 江蘇化學(xué)】 （ 12 分）以磷石膏 (只要成分 CaSO4，雜質(zhì) SiO Al2O3等 )為原料可制備輕質(zhì) CaCO3。清液 pH11時 CaSO4 轉(zhuǎn)化的離子方程式 _____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有 ____(填序號 ) A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至 100℃ C．增大氨水濃度 D． 減小 CO2通入速率 （ 2）當(dāng)清液 pH接近 6． 5時，過濾并洗滌固體。 （ 3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋ )增大的原因 ___________。H 2O＋ CO2=CaCO3＋ 2NH4＋ 或 CaSO4＋ CO32－ =CaCO3＋ SO42－ ， AC；（ 2） SO42－ 、 HCO3－ ，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（ 3）浸取液溫度上升，溶液中 c(H＋ )增大，促進(jìn)固體中 Ca2＋ 浸出。H 2O＋ CO2=CaCO3＋ 2NH4＋ 或 CaSO4＋CO32－ =CaCO3＋ SO42－ ， A、攪拌漿料，增加接觸面積，加速反應(yīng)速率，正確； B、加熱漿料，使氨水分解跑出，不利于吸收，錯誤； C、增大氨水濃度，有利于吸收 CO2，增大 CO32－ 的濃度，加快反應(yīng)速率，正確； D、減小 CO2，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低，錯誤；（ 2）接近 6． 5時圖像上得出，溶液中有 CaSO4，此時會有部分 CO32－ 轉(zhuǎn)成 HCO3－ ，故陰離子濃度最大的是 SO42－ 、 HCO3－ ，沉淀是否洗凈，驗證最后一次洗滌液，驗證是否含有 SO42－ ，故操作步驟： 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（ 3）氯化銨是強酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高 c(H＋ )增大，促進(jìn)固體中 Ca2＋ 浸出。 【名師點睛】本題考查工藝流程問題，在分析中首先要有很好的基本功，無論是基礎(chǔ)知識還是審題方面，在工藝流程中，注重分析過程，知道哪些步驟發(fā)生什么樣的反應(yīng)，或者此實驗操作怎樣等，然后注重書寫，書寫要規(guī)范；此試題考查溶度積方面的知識 ，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，同時也考查了影響反應(yīng)速率的因素，考查學(xué)生分析問題的能力。某工廠用LiF、 PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備 LiPF6，其流程如下： 已知： HCl的沸點是－ ℃， HF的沸點是 ℃。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化 學(xué)方程式表示 )。 （ 2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中 PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。 （ 4） LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭?LiF。 【答案】（ 1）反應(yīng)物 溶劑 SiO2+4HF=SiF4↑+2H 2O NaHCO3 （ 2） PF5+4H2O=H3PO4+5HF （ 3）過濾 蒸餾 （ 4） 126w26n 【解析】 （ 3）固液的分離可用過濾的方法； HF 和 HCl 的分離，由于二者的沸點不一樣（ HF 中存在氫鍵），因此分離二者的方法是蒸餾。 【考點定位】本題主要是考 查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)判斷 【名師點晴】本題以制備 LiPF6的工藝流程圖為載體，重點考查物質(zhì)的性質(zhì)，分離與提純，安全應(yīng)急措施處理應(yīng)急有關(guān)化學(xué)計算等，難度較大。 15． 【 2021年高考廣東卷第 32題】 （ 16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。 設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下： （注： SiCl4的沸點是 ，金屬氯化物的沸點均高于 150186。 （ 2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。由氣體 II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。所得溶液 IV中陰離子有 。100kg初級石墨最多可獲得 V的質(zhì)量為 kg。 【答案】（ 1）排除空氣，減少 C的損失；（ 2） SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O； （ 3）過濾； Cl、 OH、 AlO2； （ 4） CH3COOCH2CH3+AlO2+ 2H2O Al(OH)3↓+CH 3COO+ CH3 CH2OH； 78 （ 5） 【解析】（ 1）石墨的化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入 N2目的是作保護(hù)氣，排除空氣中的氧氣，減少 C的損失； （ 4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)，加入乙酸乙酯的目的是除去過量的氫氧化鈉且加熱條件下水解平衡一直正向移動，生成沉淀氫氧化鋁，總離子方程式為 CH3COOCH2CH3+AlO2+ 2H2O Al(OH)3↓+CH 3COO+ CH3 CH2OH； 1000kg石墨 中含有 Al2O351kg，根據(jù)元素守恒，可得到 Al(OH)3的質(zhì)量是 78kg。在圖中注明電源的正負(fù)極，石墨與正極相連，銅與負(fù)極相連。本題解題要點：根據(jù)題目的要求分析每個操作步驟的作用，意義何在；根據(jù)流程圖中的反應(yīng)條件、溫度以及反應(yīng)后的操作判斷上步操作的目的、操作名稱；根據(jù)反應(yīng)條件、目的寫出化學(xué)方程式、離子方程式，運用元素守恒法進(jìn)行計算；最后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的防護(hù)方法。實驗室用粉煤灰（主要含 Al2O SiO2等）制備堿式硫酸鋁 [Al2(SO4)x(OH)6— 2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 （ 2）加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 ，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6— 2x。 （ 3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO2 量總是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；與吸收 SO2 前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的 pH 將 （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）。 【考點定位】 本題主要是考查工業(yè)流程中化學(xué)原理有關(guān)問題，涉及反應(yīng)原理方程式的書寫、流程中反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等內(nèi)容 【名師點晴】本題以 制備堿式硫酸鋁 [Al2(SO4)x(OH)6— 2x]的工藝流程圖分析與判斷為載體 ，重點考察學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握和 應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算一些具體 的化學(xué)問題的能力。 17． 【 2021 年高考四川卷第 11 題】 （ 16 分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。 請回答下列問題： （ 1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 ____（選填下 列字母編號）。 （ 3）已知： 25℃、 101kpa時， Mn(s)＋ O2(g)＝ MnO2(s) △ H＝－ 520kJ/mol S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) △ H＝－ 297kJ/mol Mn(s)＋ S(s)＋ 2O2(g)＝ MnSO4(s) △ H＝－ 1065kJ/mol SO2與 MnO2反應(yīng)生成無水 MnSO4的熱化學(xué)方程式是 ________________。用惰性電極電解 MnSO4 溶液可制得 MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是 _ _。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是 ______。按照圖示流程，將 a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含 SO2的體積分?jǐn)?shù)為 b%的尾氣通入礦漿，若 SO2的脫除率為 %，最終得到 MnO2的質(zhì)量為 c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。 （ 5）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此堿性鋅錳電池放電時，正極是二氧化錳得到電子，則電極反應(yīng)式是 MnO2＋ H2O＋ e－ ＝ MnO(OH)＋ OH－ 。最終生成二氧化錳是 c kg，則根據(jù)方程式 3MnSO4＋ 2KMnO4＋ 2H2O=5MnO2＋ K2SO4＋ 2H2SO4可知，因此消耗硫酸錳的物質(zhì)的量是 871000c 53mol，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素的物質(zhì)的量是 871000c 53mol－ ，相當(dāng)于二氧化錳的質(zhì)量是（ 871000c 53mol－ ） 87g/mol ＝（ 600c－ ） g＝ 25001500c－ 87abkg 【考點地位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程的有關(guān)判斷與計算 【名師點晴】本題以脫除燃煤尾氣中的 SO2以及電池材料 MnO2的制備為載體，重點考查了化學(xué)反 應(yīng)原理、溶液中的平衡、熱化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫以及計算等，題目難度較大。（ 6）問是是答題的難點