【正文】 ④氯化銅 ⑤氯化鉀等五種溶液。 檢驗 Cl H2S、 NH HBr四種氣體，可選用的濕潤試紙有 ①醋酸鉛試紙 ②碘化鉀淀粉試紙 ③酚酞試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤紅色石蕊試紙，假定每種試紙限用一次。 由以上實驗判斷 A、 B、 C、 D各是什么，用化學式表示： A B C D 【 2020年全國高 考廣東、河南試題】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀 4種溶液中的一種。回答下面問題： ⑴寫出丁與乙反應離子方程式： ⑵這四種溶液分別是甲： 、乙： 、丙： 、丁： 有 4號 4瓶未知溶液，它們是 NaCl()、 HCl()、 NaOH()和酚酞 (%)。 ⑵取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出 1號和 2號。 綜合以上實驗 ，可以確定 1號是 ， 2號是 ， 3號是 ， 4號是 。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（ ） 試劑 Z 離子 X 離子 Y 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 15 頁 共 43 頁 A、 NH3今有一白色固體，可能是由 Al2(SO4) AgNOBaCl NH4Cl、 KOH、 Na2S中的 2種或 3種組成。 中國最大的資料庫下載 ⑴此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組 ；②第二組 。 1【 1998年天津市調(diào)研試題】某待測液中可能含有 Fe2+、 Fe3+、 Ag+、 Al3+、 Ba2+、 Ca2+、NH4+等離子，進行了下述實驗（所加酸、堿、氨水、 Br2水都是過量的） 根據(jù)實驗結(jié)果： ⑴判定待測液中有無 Ba2+、 Ca2+離子，并寫出理由。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 請回答下列問題： ⑴沉淀甲是 生成沉淀甲的離子方程式為 ⑵沉淀乙是 由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ⑶沉淀丙是 如何用一化學實驗來確定其成分？ ⑷氣體甲的成分有哪幾種可能？ ⑸綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 1【 1996年全國高考試題】 A、 B、 C和 D分別是 NaNO NaOH、 HNO3和 Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液 X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定。 A 、 B 、 C 、 D 、 X 加 B 不溶 解 加過量的 A 白色沉淀 加 D 溶解 加過量的 B 不反應 加 B 不溶解 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 16 頁 共 43 頁 X 加過量的 C 白色沉淀 加 D 不溶解 加過量的 D 不反應 原子結(jié)構(gòu) 原子的組成和結(jié)構(gòu) 中子 決定原子種類 同位素（兩個特性） 原子核 質(zhì)量數(shù) 近似原子量 質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定元素種類 原子（ AZX） 最外層電子數(shù) 決定主族元素的化學性質(zhì) 電子數(shù) 核外電子 各層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布 電子層 AZX的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z的原子。 核電荷數(shù) =元素的原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。 （ 2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和為質(zhì)量數(shù) ，用“ A”表示，在數(shù)值上看作原子的近似原子量。 （ 5）元素的近似原子量：指某元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。如： LiNaKRbCs （ 3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： F Na+Mg2+Al3+ （ 5）同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。已知銻有 12151Sb與 12351Sb兩鐘天然同位素，下列說法正確的是（ ） A、 12C原子質(zhì)量 1/12的比值 B、 兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計算出來的平均值 C、天然存在的銻元素中 12151Sb與 12351Sb的原子個數(shù)比為 31:19 D、 12351Sb的原子質(zhì)量 12C原子質(zhì)量的比值是 123:1 （ 3）某元素 X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、 7 74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為何 9:6:1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是（ ） A、元素 X有三種同位素 B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C、質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為 75% D、元素單質(zhì) X2的平均式量為 71 構(gòu)成原子和離子的各基本微粒之間的數(shù)量關系 （ 4） 136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。 Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。他驚奇發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù) α 粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中 Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點： A B 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 18 頁 共 43 頁 C 元素周期律和元素周期表 元素在周期表中：“位≒構(gòu)≒性”三者之間關系 原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) 最外層電子數(shù) =主族最高正價 電子層數(shù) =周期序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失 電子的難易、氧化還原性 最外層電子數(shù) =主族序數(shù) 周期表位置 元素性質(zhì) 同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性 周期表反映的主要規(guī)律 項 目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 子 電子層數(shù) 相同 增多 結(jié) 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相同 構(gòu) 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價 最高正價： +1→ +7 最高正價，負價數(shù)相同 負價數(shù) =（ 8族序數(shù)） 最高正價 =族序數(shù) 得失電子能力 失電子能力減弱 失電子能力增強 得電子能力增強 得電子能力減弱 性 元素的金屬性 金屬性減弱 金屬性增強 與非金屬性 非金屬性增強 非金屬性減弱 單質(zhì)的氧化性 氧化性增強 氧化性減弱 還原性 還原性減弱 還原性增強 質(zhì) 最高價氧化物對應 水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強 堿性增強，酸性減弱 非金屬氣態(tài)氫化物 形成由難到易 形成由易到難 穩(wěn)定性逐漸增強 穩(wěn)定性逐漸減弱 元素金屬性或非金屬性強弱的實驗標志： ①與水反應置換氫的難易 ② 高價氧化物的水化物堿性強弱 金屬性強弱 ③ 最單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（在陰極上得電子的先后） ④ 互相置換反應 ⑤原電池反應中正負極 ①與 H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強弱 ② 最高價氧化物的水化物酸性強弱 ③ 單質(zhì)的氧化性離子的還原性 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 19 頁 共 43 頁 ④互相置換反應 由原子序數(shù)確定元 素位置的規(guī)律 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)： 1 3 5