【正文】 ，反應物不能完全轉化，另外乙醇、乙酸受熱揮發(fā)原料損失，也使得1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，不能生成1 mol乙酸乙酯，故答案為該反應是可逆反應，反應不能進行完全；乙醇、乙酸受熱揮發(fā)原料損失；(4)乙酸乙酯是不溶于水的液體，而且飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，故分離粗產品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水的混合物，加入的試劑a為飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，即試劑b為硫酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；蒸餾。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有COSOH2O（g）。（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是_______，C瓶的作用是_________。（4）裝置②中所加的試劑名稱是____________。（6）某同學做此實驗時發(fā)現裝置④存在的不妥之處是：_________________________。所以各裝置的連接順序是④②①③；（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡。13．實驗是化學的基礎。（1）實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：①____________；②______________。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā)；乙的作用是____________。銅網的作用是____________；（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______?！驹斀狻?1)乙醇的催化氧化反應過程為：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O2 2CuO，氧化銅將乙醇再氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，因此實驗過程中銅網交替出現紅色和黑色，故答案為：2Cu+O2 2CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O； (2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，是產生平穩(wěn)的乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來收集，故答案為：冷卻，便于乙醛的收集；(3)乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應中乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，銅網是催化劑，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；催化劑；(4)將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，即反應為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br。小明通過自主學習成功地制取并提純了乙酸乙酯：小明的知識儲備：①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2迅速升溫到170℃進行反應。（2）實驗裝置還缺少___。（填字母）A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現象，其下層顯___色。②有機層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。③將粗產物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 溫度計 A 無色 乙醇 77 【解析】【分析】制備：A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液?！驹斀狻?1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(2)該實驗中需要有溫度計測定溫度；(3)B中混合物總體積約為3mL+10mL+5mL=18mL，所以選用25mL圓底燒瓶最為合適；(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下層為無機層，下層碳酸鈉溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后堿性減弱，溶液呈無色；(5)乙醇能和氯化鈣形成CaCl215．為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。(3)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_________溶液(填試劑名稱或化學式)，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。實驗步驟如下：(1)_______，(2)點燃酒精燈，加熱，(3)________，(4)_______，(5)________，(6)稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a. 關閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩通入 d. 冷卻至室溫(5)必須要進行恒重操作的原因是_______________。【答案】3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g) 乙 銅絲由黑變紅 硫氰化鉀或KSCN 不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+ c b d a 確保綠礬中的結晶水已全部失去 【解析】【分析】實驗一：（1）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應；（2）鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅；（3）檢驗鐵離子的試劑可以選擇KSCN溶液，遇到鐵離子變血紅色，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；實驗二：實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉 K1和 K2，稱量A；（5）為了使FeSO4晶體結晶水完全失去，保證測量結果更準確，需要進行恒重操作；（6）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3m1)?！驹斀狻浚?）在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應是鐵和水蒸氣的反應，化學方程式是：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，故答案為：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)；（2）鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是乙，實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，現象是銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：乙；銅絲由黑變紅；（3）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，該同學的結論不正確，故答案為：硫氰化鉀或KSCN；不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+；（4）實驗步驟為：打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2，點燃酒精燈，加熱，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉 K1和 K2，稱量A，重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g，故答案為：c；b；d；a；（5）只有FeSO4晶體中的結晶水完全失去，才能使測量結果更加準確，所以需要進行恒重操作，故答案為：確保綠礬中的結晶水已全部失去；（6）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m(FeSO4)=(m3m1)，m(H2O)=(m2m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結晶水的數目等于==；故答案為：。