【正文】 現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)。10．A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol11．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽(yáng)離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，原子層電子數(shù)是層的3倍。（2）中的值為_(kāi)______。（4）、形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由、形成的另一種氣態(tài)化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！驹斀狻浚?）A原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的物質(zhì)的量為＝ mol， mol，B元素原子的摩爾質(zhì)量＝＝14 g/mol，故B為氮元素；（2）由于n(Am)：n(Bn)＝2：3，含有原子數(shù)目相等，則2m＝3n，故m＝3，n＝2，則Am為O3，Bn為N2；（3）B原子的能層有K、L，能層數(shù)為2個(gè)；（4）由A和B形成的一種氣態(tài)化合物與水反應(yīng)能生成由A、B形成的另一種氣態(tài)化合物，得相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為NO2溶于水生成NO，化學(xué)方程式為：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。【答案】1~100 nm 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在 蒸發(fā)濃縮 玻璃棒 2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)D是Fe2(SO4)E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。(2) C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl3根據(jù)過(guò)濾操作的裝置圖可知，過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。14．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式_______。（2）若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_(kāi)______。若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。(1)由此可以推斷：A為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，B為_(kāi)______，X為_(kāi)______，C為_(kāi)________，E為_(kāi)________?！敬鸢浮緾 HNO3(濃) NO2和CO2 NO和CO2 NO C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CONO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2) A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CONOH2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。