【正文】 金屬，加稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象能鑒別；鋅、銅、金都比鎂的活動性弱，都不與硫酸鎂溶液反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，錯誤；B、銅粉和氧化鐵都不溶于水，無法鑒別；分別在高溫條件下通入一氧化碳，銅粉和一氧化碳不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)，固體由紅色變成黑色，能鑒別，錯誤；C、飽和石灰水和氯化鈉溶液 分別通入二氧化碳?xì)怏w，澄清石灰水會變渾濁，氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，能鑒別；分別將溶液升高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，有固體析出，溶液變渾濁，氯化鈉溶液升溫時，變成不飽和溶液，無固體析出，能鑒別，正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，能鑒別；硝酸銨和氫氧化鈉都是白色固體，不能通過觀察外觀顏色鑒別，錯誤?！军c睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時，現(xiàn)象要不同。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會產(chǎn)生沉淀，這是因為Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無NaOH。17．D解析：D【解析】【詳解】A、應(yīng)用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，選項A正確；B、應(yīng)用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。故選D。18．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，但無法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。19．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。20．A解析：A【解析】【詳解】A、CaCl2 、HCl 、NaNO3三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，且都溶于水，溶液都呈無色，所以這組物質(zhì)加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液，符合題意；B、FeCl3 、NaCl 、KNO3這三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，但FeCl3溶液呈黃色，不符合題意；C、K2CO3 、Ba(NO3)2 、NaOH這三種物質(zhì)中K2CO3 和Ba(NO3)2能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合題意；D、KOH 、HCl 、(NH4)2SO4這三種物質(zhì)中KOH和(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨氣、水和硫酸鉀，KOH與HCl反應(yīng)生成水和氯化鉀，不能共存，不符合題意?！军c睛】本題除了要考慮能否共存，還要考慮溶液有無顏色。故選D。故選C。故選A。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開始有氣體生成，說明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開始就有沉淀生成，說明稀硫酸一開始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。25．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)?，溶液的pH變小，二、實驗題26．先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱 紅色粉末變黑 可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣 不需要 反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO 20 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗開始時，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間的CO。反應(yīng)后關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行。二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，B裝置的現(xiàn)象是碳粉逐漸減少；（2）濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是濃硫酸；（3）氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?，F(xiàn)裝置是用于檢驗二氧化碳的裝置，F(xiàn)中盛放的藥品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，G裝置的作用是尾氣處理，收集有毒氣體CO。當(dāng)a=50時，實驗3與實驗2的解析：Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對過氧化氫的分解速率的影響時，其他的條件要控制為相同，故實驗Ⅱ和實驗Ⅰ可以得出此結(jié)論。（2）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故該實驗中要證明硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證硫酸銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（4）由表可知，在其他條件相同的條件下，硫酸銅比二氧化錳的催化效果差，而催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故最終的坐標(biāo)圖為：。30．【查閱資料】（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【提出猜想】猜想2：SiO2和CaCO3【設(shè)計實驗】實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論稀鹽酸Al(OH)3解析：【查閱資料】（4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【提出猜想】猜想2：SiO2和CaCO3【設(shè)計實驗】實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論稀鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【實驗反思】牙膏樣品中部分固體溶解，向上層清液中滴加稀鹽酸時開始無現(xiàn)象，之后有固體產(chǎn)生，最后固體溶解【解析】試題分析：SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?？赡艿那闆r是三種：猜想1：摩擦劑的成分為Al(OH)3和CaCO3。猜想3：摩擦劑的成分為SiO2和Al(OH)3。取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適的鹽酸，猜想1成立錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；為進(jìn)一步確認(rèn)摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過量?？键c：實驗探究的過程及其評價31．（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液解析：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)．【解析】（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的．（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)．化學(xué)方程式表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達(dá)到了除雜的目的．（4）檢驗氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)．【點評】本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．