【正文】 選C。下列說法正確的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D．乙物質(zhì)常用冷卻結(jié)晶法從溶液中獲得晶體逐滴加入稀鹽酸至過量【來源】【全國市級聯(lián)考】福建省莆田市2018屆九年級下學(xué)期質(zhì)量檢查（一模)化學(xué)試題【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。故 t2℃時(shí)，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液，正確；C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％=%，錯(cuò)誤；D、由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體，錯(cuò)誤。21．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時(shí)，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 t1℃時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項(xiàng)正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加水的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。24．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b【來源】山西省2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、要比較溶解度大小必須說明溫度，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，且a的溶解度受溫度的影響變化較大，b的溶解度受溫度的影響變化較小。將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a等于b，錯(cuò)誤。25．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．26．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。27．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時(shí)，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 35℃時(shí)，甲的溶解度是40g，即35℃時(shí)，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項(xiàng)正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。此項(xiàng)正確。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。C因?yàn)镃的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。D當(dāng)溶液由50℃降溫至20℃，AB的溶解均變小，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以20℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)以50℃為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。此項(xiàng)錯(cuò)誤。29．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。下列結(jié)論中，不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶10D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時(shí)的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北咸寧卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、從所示圖像可知，在30℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的溶解均大于30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內(nèi)）氯化鈉的溶解度均大于30g，所以可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項(xiàng)B不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20℃時(shí)，其溶解度大于30g，所以溶液中溶質(zhì)仍為30g，溶劑質(zhì)量為100g，二者的質(zhì)量為3∶10，選項(xiàng)C正確；D、10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為22g，小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量30g，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液小，選項(xiàng)C正確。30．如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B．將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%D．t2℃時(shí)，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克【來源】2016屆江蘇省鹽城市濱?？h八巨初級中學(xué)九年級下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)或降溫，故B正確；C、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100%＜15%，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于為130克，故D錯(cuò)誤。