【正文】 則有a – b = ，b=；故答案為：。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。10．已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：①F的化學(xué)式為______。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34 g/mol，則：①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。 gNaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O。①銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的白色固體物質(zhì)是CuSO4；②化合物Na2S和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為黃色硫沉淀，氯化鈉與水，結(jié)合化合價的變化解答。(1) A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，E為O2，F(xiàn)為H2O。 L/mol= mol，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3) mol，根據(jù)氮元素守恒， mol2+ mol= mol； (2)Y元素為S元素，A是H2S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是O2，F(xiàn)是H2O。在反應(yīng)中每有1 mol NaClO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子， g NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)= =1 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol。11．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100 nm。(3) E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5) FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO+10OH═2FeO42+3Cl+5H2O。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮? 堿石灰 無色氣體變?yōu)榧t棕色 【解析】【分析】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色 ； ；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應(yīng)生成C,則E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；據(jù)此分析解答。(2)如果A是固體單質(zhì),E為酸,能和Cu反應(yīng)生成C,則E是濃硫酸，則A為S，A和氫氣反應(yīng)生成B為H2S,A和氧氣反應(yīng)生成C為SO2,C被氧氣氧化生成D為SO3；當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，E→C的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O； 綜上所述，本題答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)生成的水均已略去。 (1)寫出A的化學(xué)式：________ (2)寫出 B的電子式______________ (3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù) (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________ (5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式或離子方程式。(1)由上述分析可知，A為；(2)是過氧化鈉，電子式為；(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從1降低到2，四個氧原子，兩個氧原子從1升高到0價，另外兩個氧原子從1價降低到2價，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。15．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3?！军c睛】該題是無機框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。