【正文】 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。t1℃時(shí)，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項(xiàng)A正確；B. 將t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C正確；D. 在t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常出現(xiàn)“1+l=2”或“l(fā)+l≠2”的有趣現(xiàn)象。故選C。19．高氯酸鉀( KClO4 ) 可用作火箭推進(jìn)劑, 其溶解度如下表。故選D。故選D。【詳解】A、a的溶解度大于b的溶解度錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明溫度；故A不正確；B、t1℃時(shí)b、c兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故B不正確；C、t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b＞a＞c，故C不正確；D、除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法正確，因?yàn)閍的溶解度受溫度的影響比較大故D正確；故選D。22．如圖為KNONaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃時(shí)，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%C．將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，NaCl的溶解度為37g，60℃時(shí)NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝27%，錯(cuò)誤；C、NaNO2的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNO3；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤。23．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。〢．甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，因?yàn)橐矣泄腆w析出，不符合題意；C、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液大，因?yàn)樵摐囟认录椎娜芙舛却笥谝?，不符合題意；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。24．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。故選B。故選D?！驹斀狻緼、加入水溶劑增多，一開(kāi)始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔儯苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)A不正確；B、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定質(zhì)量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)B不正確；C、加入一定量的水有部分晶體溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液仍然飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液顏色是不變的，選項(xiàng)C不正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔?，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說(shuō)明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)闇囟炔蛔兯匀芙舛炔蛔?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，所以溶液顏色不變，選項(xiàng)D正確。27．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。故選C。t1℃時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢?。g后，再分別加入100所以均為飽和溶液的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；B、在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)法是錯(cuò)誤的；C、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的說(shuō)法是正確的；D、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，隨溫度升高b物質(zhì)的溶解度減小，至t2℃時(shí)100g水溶解60gb恰好成為飽和溶液，所以溶液中一定有固體析出的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。曲線的坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之，說(shuō)明受溫度影響較小。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過(guò)量的溶劑。29．一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笠欢ú蛔兊氖茿．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。30．（2012年山東煙臺(tái)，4題，1分）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。