備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)推斷題的綜合附答案解析-閱讀頁
2025-03-31 22:17本頁面
【正文】 應(yīng)①是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；反應(yīng)④是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。考點：碳和碳的氧化物10．已知A～G是初中化學(xué)常見的7種不同物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中用“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題（1）G的化學(xué)式是_____。（3）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3CaO+CO2↑） Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置換反應(yīng) 【解析】【分析】D是大理石的主要成分，則D為碳酸鈣。A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。B能和C（氫氧化鈣）反應(yīng)，則B為鹽酸或稀硫酸；B可轉(zhuǎn)化為A，A為單質(zhì)，則A為氫氣。F能和A（氫氣）反應(yīng)，也能轉(zhuǎn)化為E（二氧化碳），則F可為氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵。（2）D→E可為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO + CO2↑。11．某固體物質(zhì)可能含有Na2SONa2COCaClCuSOKCl和KOH中的一種或幾種。 (1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學(xué)式)。 (3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有__________(填化學(xué)式，下同)，可能含有______?！敬鸢浮緾uSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl 【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液呈藍色；（2）由③反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因為溶液顯堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有Na2COKOH，可能含有KCl，進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。(2)取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀(3)另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學(xué)式，下同)____________，一定不含有___________可能含有_____________?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4Mg(NO3)CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液是藍色的，將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，說明無硫酸銅，同時不可能同時含有氫氧化鈉和硝酸鎂，因二者會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(2)硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉。步驟(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步驟(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO
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