備戰(zhàn)中考化學綜合題專題復習【化學推斷題】專題解析及答案解析-閱讀頁
2025-03-31 22:12本頁面
【正文】 )及它們的相互轉化關系如下圖(圖中反應條件均已略去)。(2)寫出反應①的化學方程式_______________________________________，在該化學反應中，A發(fā)生的是_____________反應?！驹斀狻浚?）E是氧氣，化學式O2；F是碳酸鈣，化學式CaCO3；（2）反應①的化學方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在該反應中作還原劑，發(fā)生還原反應。它們的轉化關系如圖所示（“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。（2）若三種物質都含有銅元素，且分別是單質、氧化物、鹽中的一種，則乙、丙相互轉化的基本反應類型是_____?！敬鸢浮縊2 吸熱 置換反應 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】【詳解】（1）若甲、乙組成元素相同，乙是最常見的溶劑，則乙為水，甲為過氧化氫。故填：O2；吸熱（2）若三種物質都古有銅元素，且分別是單質、氧化物和鹽，根據(jù)圖示轉化關系可知，甲為氧化銅，乙、丙為銅單質和銅鹽，則乙、丙相互轉化的基本反應類型為置換反應。則丙轉化成乙的反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。10．一包白色粉末由CuSOCaCOBaClNa2SONaOH中的三種混合而成?！敬鸢浮縉aOH 、CaCO3 CuSO4 CaCONaOH、BaCl2 CaCONaOH、Na2SO4 【解析】【分析】根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣；已知無色溶液pH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題。11．A﹣G是初中化學常見物質其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，A為紅棕色固體，D為藍色溶液，G的俗稱為蘇打。圖中“﹣”表示兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質可轉化為另一種物質?！敬鸢浮縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解反應 有紅色物質生成，溶液由藍色變成淺綠色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學常見物質其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會相互轉化，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會轉化成B，會與C反應，氧化鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應生成鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應，D能與氫氧化鈉反應，D為藍色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應又能與碳酸鈉反應，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧化鈣或硝酸鋇等，將假設代入框圖，假設成立?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A、B、C、D、E 是初中常見物質。“→”表示物質間的轉化關系，其中B通常為無色無味氣體，D的水溶液呈藍色，請回答：（1）物質C的化學式是_____。（3）B→A的化學方程式是_____。 復分解反應 。（1）物質C的化學式是H2SO4；（2）物質D是鹽，物質F是堿，由鹽轉化為堿的反應是復分解反應；（3）B物質是二氧化碳，A物質是氧氣，二氧化碳與水在光照的條件下反應生成葡萄糖和氧氣，反應方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+
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