高二化學(xué)必背知識(shí)難點(diǎn)解析-閱讀頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 +Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的能力)：S2IBr–ClOH含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物。(3)H、O不平則在那邊加水。(2)配平。(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)?！ ±盒铍姵貎?nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石SiCSi(因?yàn)樵影霃剑篠iCO). 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高?！ ?氧化性：MnO4Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 1含有Fe3+的溶液一般呈酸性?！ ?氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]。 1地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(。熔點(diǎn)的是W(鎢3410c)。密度(常見)是Pt?！ ∮袡C(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)?！ ?取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的COH2O和耗
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