高三化學(xué)試卷評講教案例文-閱讀頁
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶?！ ⒘咳苜|(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫。搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?！ 「呷瘜W(xué)試卷評講教案2021例文4 硫與硫的化合物 考點1硫的性質(zhì) 硫有同素異形體。常溫為色晶體(淡黃色固體有：等)。 (1)與金屬反應(yīng)：Na+S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸) Al+S(制取的途徑)Fe+S(黑色) (2)與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S (3)與化合物的反應(yīng)S+6HNO3(濃) S+2H2SO4(濃)S+NaOH [特別提醒]：①在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。 [例1](1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lbmol?L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?！ ?2)，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，其原因是__________________________________________________。又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。 (2)n(S)== 教學(xué)過程： 引入 化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種?！ “鍟 〉谖骞?jié)酸堿中和滴定 提問 (1)在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系? 引出 h++oh==h2o(中和反應(yīng)實質(zhì)) n(h+)==n(oh) 根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度 (2)不同酸堿的定量關(guān)系 hcl+naoh===nacl+h2o 1mol1mol h2so4+2naoh===na2so4+2h2o 1mol2mol h3po4+3naoh====na3po4+3h2o 1mol3mol (3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l) n=cv 閱讀 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少? 板書 (1)(1)定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。) 板書 ?。核崾降味ü?、堿式滴定管?！ 〉味ü苁且桓鶐в芯_刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。 (2)(2)滴定管的正確操作： ?。簤A式活塞 ： 0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml 精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：、 最后一位是估計值。 。 ?。核崾降味ü埽骸 A式滴定管：擠壓位置 錐形瓶：上下都不靠?！ “鍟 〔僮鬟^程： (1)(1)查： (2)(2)洗：先水洗，后潤洗?！ ∪纾骸 溲趸c體積[h+]ph ?。骸 ?刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml 精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：、 最后一位是估計值?！ ??！ 。核崾降味ü埽骸 A式滴定管：擠壓位置 錐形瓶：上下都不靠?！ “鍟 〔僮鬟^程： (1)(1)查： (2)(2)洗：先水洗，后潤洗?！ ∪纾骸 溲趸c體積[h+]ph ph 7 氫氧化鈉體積 ： (1)(1)潤洗 (2)(2)進氣泡 (3)(3)錐形瓶潤洗 (4)(4)滴定管漏水 (5)： (1)(1)管要潤洗，瓶只水洗 (2)(2)不漏水，不進氣 (3)(3)平視讀數(shù) 板書 指示劑的選擇：強酸滴定強堿：甲基橙 強堿滴定強酸：酚酞 (說明選擇指示劑的方法和原則) 作業(yè) 教材：2做書
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1