高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)-在線瀏覽
2024-12-05 03:09本頁(yè)面
【正文】 稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示?！ 0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。mol1?！ ?2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。 (3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系： ΔH0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。ΔH(298K)= ?、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是Jmol1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度?！ 》磻?yīng)焓變的計(jì)算 (1)蓋斯定律 對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律?！ 〕Ｒ?jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和?！ ?duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)][aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]【篇三】高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié) (1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布?！ ?3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1