20xx初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2-在線瀏覽
2024-11-20 02:34本頁面
【正文】 核外電子數(shù)
1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
?、倩戏磻?yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：a + b = ab
?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：ab = a + b
?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b
?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb
1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應(yīng)mno2是催化劑)
2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。)
2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl
hno3==h+ + no3
h2so4==2h+ + so42
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：ko
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