20xx人教版高中化學必修二12元素周期律第1課時原子核外電子的排布-在線瀏覽
2025-02-11 15:10本頁面
【正文】 了解原子的核外電子能量的高低與分層排布 的關系。 2． 了解原子的核外電子分層排布的規(guī)律。 提示： 原子核外電子離核越遠 ， 能量越高 ， 活潑性越強 ， 故原子發(fā)生化學反應時 ， 主要是最外層電子發(fā)生變化。 2． 前 20號元素與稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子： (1)與 Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有： ________； (2)與 Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有： ________。 2． 下列敘述中 ， 正確的是 (C) A． 核外電子排布完全相同的兩種微粒 ， 其化學性質(zhì)一定相同 B． 凡單原子形成的離子 ， 一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C． 核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素 D． 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 解析： 核外電子排布完全相同的兩種微粒 ， 化學性質(zhì)不一定相同 ，如 K＋ 和 Cl－ ， A項錯； H＋ 核外沒有電子 ， 不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 ， B項錯；陰離子的核外電子排布一般與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 ， D項錯。若含有 2 個電子層 ， 則電子數(shù)為 10，不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍；若含有 3 個電子層 ， 則電子數(shù)為 15， 滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍 ， 則該元素為 P， 其原子核外電子排布是 5；若含有 4個電子層 ，則電子數(shù)為 20， 不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍；故選 C。則 A原子序數(shù)為 6， B為 17， 故 A是碳 ， B是氯。 A． 甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是 10， 電子數(shù)是 10， 所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同 ， 電子數(shù)相同 ， 故 A錯誤； B． 銨根離子中質(zhì)子數(shù)是 11， 電子數(shù)是 10， 所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同
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