人教版化學(xué)九年常見的酸和堿之四-在線瀏覽
2025-02-10 01:03本頁面
【正文】 ： 打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。 拓展： 霧的產(chǎn)生原理： 液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。 討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？ 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 濃硫酸 減少 不變 減少 減少 不變 增加 增加 減少 提示： 由于 濃硫酸 有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作 干燥劑 鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 硫 酸 討論： 鹽酸、硫酸有哪些主要用途？ 重要化工產(chǎn)品。 重要化工原料。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。 紙張的筆畫部分變黑 木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑 滴到酸的布由黃變黑，容易破損 啟發(fā) 結(jié)論或原因 一段時(shí)間后的現(xiàn)象 將濃硫酸滴到布上 用木棍蘸濃硫酸 濃硫酸在紙上寫字 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕 使用濃硫酸時(shí)要特別小心 點(diǎn)拔： 濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。 ［實(shí)驗(yàn) 10－ 5］濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。 圖 105 濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作 現(xiàn)象 ：水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺。 點(diǎn)拔 ：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。 小結(jié)： 強(qiáng)調(diào)： 用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。 點(diǎn)拔： 用大量水沖洗的目的： 使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量 涂上 3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的： 碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。 探究二：稀 硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象與結(jié)論 在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞 將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中 稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用 稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用 稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題： 石蕊：變 紅 酚酞：不變色 除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵 鐵銹溶解，溶液黃色 氧化銅溶解，溶液藍(lán)色 氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色 氫氧化鐵溶解，溶液黃色 石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡 與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變 紅 無色酚酞試液 不變色 三、常見的酸 結(jié)論： 鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。如： NaCl、 CuSO CaCO KClOKMnO4 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 問題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一、常見的酸 CaCO3 + 2HCl
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