黑龍江省大慶實驗中學20xx屆高三上學期期中考試理科綜合化學試題word版含答案-在線瀏覽
2025-02-07 05:12本頁面
【正文】 放熱反應 ③ 使用催化劑， ΔH3減小 CH4（ g） === C（ s） +2H2（ g）的 ΔH3= + kJ 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ） A．原子半徑： r(Y) r(X) r(W) r(Z) B．元素 Z 的最高價含氧酸的酸性比 W 的強 C．元素 Y、 W 的離子具有相同的電子層結構 D． Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱 11．分子式為 C5H10O2 并能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出氣體的有機物有 (不含立體異構 ) （ ） 種 種 種 種 12．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。 離子 的 半徑 先 減小 后增大 ， 鹵素離子半徑最大 金屬性減弱，非金屬性增強 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 逐漸 降低 (2)原子最外層電子數(shù) 是 次外層電子數(shù) 一半 的元素名稱為 ____， 還原 性最弱的簡單 陰 離子是 ____。 (4)晶體硅 (熔點 1410 ℃ )是良好的半導體材料。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥， 但 可用 P2O5干燥的是 。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。 取 a g Cu 片、 12mL 18mol/L 濃 H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。 (2)裝置 B的作用是貯存多余的氣體， B中放置的液體可以是 (填字母 )。 A． KNO3晶體 B． NaHCO3溶液 C． Zn 粉 D． BaCl2溶液 (4)該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條 ， 可以用稀硫酸和 廢 銅 屑 通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出 一 種制備方法 （用方程式表示）。6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉 (Na2CrO4)來制備。6H2O的流程如下： 已知 ： ① Cr2O72－ ＋ H2O 2CrO42－ ＋ 2H+； ② CrCl3 （ 1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式 ，所加40%NaOH 不宜過量太多的原因是 。
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