【正文】 水中自由移動的離子。這種陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。如 MgCl2中含有 Mg2+、 Cl， KAl（ SO4） 2可見，離子化合物中含陰、陽離子至少各 1 種，且不一定不含分子。 離子鍵的強(qiáng)弱與陰、陽離子所帶電荷及核間距有關(guān)。 沒有方向性和飽和性。因此，離子鍵沒有方向性和飽和性。（ 2）特征：無飽和性和方向性。（ 4）存在：離子晶體中 。 注意：離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，所以在離子晶體中，無分子存在，也無原子存在。 （ 2）常見的 AB 型離子晶體有 NaCl型、 CsCl型、 ZnS 型等。可借助庫侖定律2 21rqkqF?來比較； ③ 晶格能的大?。壕Ц衲芘c離子晶體中陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陰離子的距離成反比，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：晶格能rqq 21?? 。離子晶體中， 陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用力使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。 NaCl、 CsCl的熔點分別是 801 ℃ 、 645 ℃ 沸點分別是 1 413 ℃ 、 1 290 ℃ 。 ② 離子晶體硬而脆。 ③ 離子晶體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量，克服了離子間的相互作用，成了自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而導(dǎo)電。 ④ 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如水）中，難溶于非極性溶劑（如汽油、煤油）中。 ⑤ 離子晶體包括強(qiáng)堿、活潑金屬形成的鹽、銨鹽、活潑金屬氧化物等。但并不是所有金屬和非金屬元 素形成的化合物都為離子化合物，如 AlCl3為分子晶體。 ② 處于立方體棱上的粒子，同時為 個 晶胞所共有，每個粒子有 1/4 屬于該細(xì)胞。 ④ 處于立方體內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。 （ 1）對于 AB 型離子晶體來說，正、負(fù)離子的半徑比與配位數(shù)和晶體構(gòu)型的關(guān)系如下表所示。即當(dāng)??rr =時，陰、陽離子間是直接接觸的，陰離子也是相互接觸的。對于離子化合物中離子的任一配位數(shù)來說，都有一相應(yīng)的陰、陽離子半徑的比值。 （ 2）陰、陽離子的電荷也是決定離子晶體配位數(shù)的一個重要因素。這種正、負(fù)離子的電荷比決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，就是電荷因素。 值得注意的是，離子型化合物的正、負(fù)離子半徑比規(guī)則，只能應(yīng)用于離子型晶體，而不能用它判斷共價型化合物的結(jié)構(gòu)。 答案： AD 類題演練 1 下列敘述錯誤的是（ ） ，而共價鍵有方向性和飽和性 ，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 屬鍵的實質(zhì)是金屬中的 “自由電子 ”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用 解析： A項正確，這是離子鍵區(qū)別于共價鍵的特征； B 項正確，例如，氮元素和氫元素形成的，離子化合物 NH4H； C 項錯誤， 形成配位鍵的條件是，形成配位鍵的一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是具有接受孤對電子的空軌道的原子， D 項正確，這是金屬鍵的本質(zhì)。 答案： 溫馨提示 關(guān)于離子鍵和化學(xué)鍵、離子化合物和共價化合物等概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，同學(xué)們一定要弄清，不要混為一談。 （ 2）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，如 NaOH、 ZnSO Na2O2等。因此，破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)變化過程中一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 答案： D 類題演練 2 NaF、 NaI、 MgO 均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是（ ） 物質(zhì) ① NaF ② NaI ③ MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長 /1010m A.① ② ③ B.③ ① ② C.③ ② ① D.② ① ③ 解析： 離 子晶體的熔點與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，而離子鍵的強(qiáng)弱可借助物理學(xué)公式：2 21r kF ??判斷，即由離子電荷數(shù)多少和離子半徑大小進(jìn)行判斷。故此可判斷答案為 B。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其降溫固化過程為簡單的物理變化，因此仍為分子晶體，而經(jīng)特殊工藝處理有可能獲得原子晶體。 NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。測知 FexO 晶體密度為 ρ= g （ 1） Fe O 中 x值 (精確至 )為 __________。 （ 3）此晶體化學(xué)式為 ____________________。 （ 5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為 __________m。每個小立方體為 21 個 Na+、 21 個 Cl,同理在 FexO 晶體中，每個小立方體為 21 個 “FexO 分子 ”，完整晶體中（如下圖）， Fe、 O 交替出現(xiàn)， x=1。cm3( 2 1210 ??? － )3 =1023 g。Na=21023 g1023mol1 = g gmol11= g （ 2）設(shè) 1 mol 中， n(Fe2+ 則： n(Fe3+)=()mol。 故 Fe2+所占分?jǐn)?shù)為 。 （ 4）如右圖 。 答案： （ 1） (2) 2++ (4)正八面體 （ 5） 1010 變式提升 3 在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖（左）是 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖右）。 試回答下列問題： （ 1）在 NaCl晶體中，每個 Na+同時吸引個 Cl,而 Na+數(shù)目與 Cl數(shù)目之比為 __________。（已知 2 =, 3 =, 5 =) (3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到 1 413 ℃ 時， NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在 ，現(xiàn)有 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到 1 450 ℃ ,測得氣體體積為 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為 __________。 （ 2）由圖（ Ⅱ ），因為 r(Cl)r(Na+),則r(Cl)= 42a ,2r(Na+)=a2r(Cl)=a242a ,r(Na+)= 4 22 aa? ,4 22)CI( )Na( aarrrr ?????? ∶42a = 2 1=。mol1 設(shè) NaCl化學(xué)式為（ NaCl） n,有 =117,n=2。