廣東省深圳市六校聯(lián)盟20xx屆高三高考模擬理綜化學(xué)試題a卷word版含答案-在線瀏覽
2025-02-04 14:03本頁(yè)面
【正文】 mol 分別與足量的 Na、 NaOH溶液、 NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 3 mol、 3mol、 1 mol D．分子式為 C4H8O2的有機(jī)物能與 NaOH溶液反應(yīng)的有 6種 1下列濃度關(guān)系正確的是 A． mol/L的NH mol/L的Ba(OH) 2溶液至沉淀剛好完全： c (NH4+)＞c (OH )＞c (SO 42)＞c (H +) B．向1L 1mol/L 的KOH熱溶液中通入一 定量的Cl 2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液： c (K+)＋c (H +)＝6c (ClO 3)＋2c (ClO )＋c (HClO)＋c (OH ) C． mol/ mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性： c (Na+)＞c (CN )＞c (HCN)＞c (OH )＞c (H +) D． 若將 CO2通入 ，則溶液中： 2c（ CO32） +c（ HCO3） = 1某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43+2H++2I AsO33+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究 pH對(duì) AsO43氧化性的影響．測(cè)得電壓與 pH的關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)室以硫脲和 1,2二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下： 制備裝置如圖 261所示 (加熱和夾持裝置已略 )。一段時(shí)間后，有烴基異硫脲鹽析出。使用儀器 a 而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。從濾液中回收乙醇的操作是 。 ① 加入稀 H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為 。（填操作名稱） ③ 使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷，改進(jìn)的措施是 。mol － 1）的同時(shí)可以制得 NaBr g。簡(jiǎn)述從廢液中提取 Na2SO4的方法： 。 27． (14分 )SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。 SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫 [Sn(OH)Cl]。 （ 2） SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。 （ 4）反應(yīng) Ⅰ 生成的沉淀為 SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 該反應(yīng)的溫度需要控制在 75 ℃ 左右的原因是 。 28．（ 15分）汽車尾氣中排放的 NxOy和 CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H 1 （ 1）已知： CO的燃燒熱 △H 2 = 283 kJ幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 已知： N2(g)+O2(g) ＝ 2NO(g) △H 3， 則： △H 1＝ 。 ④ 計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K= ⑤ 在上述平衡 的基礎(chǔ)上，在時(shí)間 t t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在 t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是： ；在時(shí)間 1520， t1t2， t2t3， t4t5時(shí)的平衡常數(shù)分別 為 K K K K4,請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系： 。 （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1