【摘要】第二節(jié)元素周期律和元素周期表1.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B.中子數(shù)之比為1∶1∶1C.摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D.化學(xué)性質(zhì)不相同解析:A項(xiàng),質(zhì)子數(shù)之比為(3+
2025-01-18 17:06
【摘要】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判斷正確的是()A.陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大D.氣態(tài)氫化物的
2025-02-07 01:28
【摘要】新課標(biāo)人教版化學(xué)必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16Cl-Na-23K-39Ca-40Cs-133Ag-108第I部分(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1.1
2025-01-18 03:32
【摘要】第一單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律水平檢測題(滿分100分,考試時間45分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16P-31一.選擇題(共15小題,每題4分,共60分)1.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,請分析136C的碳原子A.核外有13個電子,其中4個能參與成鍵B
【摘要】預(yù)測同主族元素的性質(zhì)【知能創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)】【典例導(dǎo)悟】【典例1】下列說法正確的是CH4穩(wěn)定F-的小Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱【規(guī)范解答】選C【變式訓(xùn)練】(2021·宜賓高一檢測)堿性介于KOH和
2025-02-07 05:28
【摘要】......元素周期表(1)1、下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是( )A.元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B.長周期中每個周期所含元
2025-05-14 00:22
【摘要】元素周期律與元素周期表【基礎(chǔ)檢測】1.19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()。A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的()。①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞
【摘要】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 [考點(diǎn)掃描] 1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 2.原子核外電子運(yùn)動的特征。 3.原子核外電子的排布規(guī)律?! ?.離子鍵、共價鍵的概念及形成?! ?.化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?! ?.常見原子、分子、離子、基的電子式書寫?! 知識指津] 1.原子的組成 的含義:代表一個質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 在原
2024-09-15 03:30
【摘要】......無機(jī)化學(xué),InorganicChemistry是研究元素、單質(zhì)和無機(jī)化合物的來源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的一門化學(xué)分支。對于礦物資源的綜合利用,近代技術(shù)中無機(jī)原材料及功能材料的生產(chǎn)和研究等都具有重大的意義。當(dāng)前無機(jī)化
2025-08-02 20:46
【摘要】第2課時元素周期律基礎(chǔ)訓(xùn)練——元素周期律,是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的,它對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容的()①元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性的變化②元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)
2025-01-18 18:16
【摘要】元素周期表1.掌握周期表的結(jié)構(gòu),周期、族的概念2.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋3.掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系,初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表4.了解元素周期律與元素周期表的重要意義,認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的辨證規(guī)律元素周期表的結(jié)構(gòu),元素的性質(zhì)、元素在周期表中的
2025-01-11 21:32
【摘要】元素周期表的應(yīng)用一、選擇題1.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同主族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷不正確的是A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.鉈能生成+3價的陽離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)2.兩種短周期元
【摘要】第五課時元素周期表及其應(yīng)用(2)第一單元核外電子排布與周期律專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系,元素的金屬性和非金屬性如何變化?同周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。判斷:①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱答案:硒酸<高溴酸②H2T
2025-01-20 12:36
【摘要】元素周期表發(fā)展史一、元素周期表的結(jié)構(gòu)一、周期表的結(jié)構(gòu)周期(橫行)結(jié)構(gòu):族(縱行)結(jié)構(gòu):三長、三短、一不全。七主、七副、零八三。二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系=電子層數(shù)=最外層電子數(shù)我們生活在化學(xué)世界中某些元素在人體組織、體液中富集情況圖1~18元素周期表的參考結(jié)構(gòu)☆元素周期表的發(fā)展歷
2025-01-20 22:52
【摘要】第四課時元素周期表及其應(yīng)用(1)第一單元核外電子排布與周期律專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性將1~18號元素排列在一張表格中,這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容,要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變化規(guī)律。任務(wù):問題討論一.由1—18號元
2025-01-21 09:13