新人教版高中化學必修1化學計量在實驗中的應用word學案一-在線瀏覽
2025-02-03 10:07本頁面
【正文】 質(zhì)量之比 d1 M1 d2 M2 D 為相對密度（氣體 1 相對氣體 2 的密度為 D） ③ 在同溫同壓下，氣體的體積之比 V1/V2 等于氣體的物質(zhì)的量之比 n1/n2 ④ 在同溫同容下，容器內(nèi)的壓強之比 P1/P2 等于氣體 的物質(zhì)的量之比 n1/n2 ⑤ 在同壓同容下，容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比 n1/n2 等于溫度的反比 T2/T1 【重點難點講練】 【要點透析】（左欄） 氣體摩爾體積 （１）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強！例如，在 0℃和101KPa的條件下 (即在標狀況下 )，氣體摩爾體積為 ；在 25℃和 101KPa的條件下，氣體摩爾體積為 。 （ 3）同溫、同壓下， CO2 與 CO 的密度之比為 ； CO2 與 CO 的混合氣的密度是相 （ 2）在溫度為 0℃，壓強為 101Kpa 下，此時氣體的摩爾體積為 氣體摩爾體積。 （ 4）氣體的體積，在同溫同壓下與氣體的微粒數(shù)目有關，而與氣體分子的種類無關 【例１】 判斷正誤 ,并說明理由。 （ 2） 1 mol 氣體的體積約為 L。 （ 4） L 氣體所含分子數(shù)一定大于 L 氣體所含的分子數(shù)。 （ 6）只有在標 況下，氣體的摩爾體積才能是 L。 四要素：①狀態(tài)：氣體 ②狀況：標準狀況 ③定量： 1mol ④數(shù)值： 同狀況下氫氣密度的 倍，則混合氣體的平均式量為 （ 4）判斷： A 1LCO2 與 1LCO 氣體所含分子
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