河北省冀州20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題a卷word版含答案-在線瀏覽
2025-02-02 12:05本頁面
【正文】 含離子鍵；金屬與非金屬元 素形成的化合物一定是離子化合物 C． NCl3 分子中所有的原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D． NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是 1： 2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 A．在 NH4+和 [Cu（ NH3） 4]2+中都存在配位鍵 B． 12g 金剛石中含有的 C﹣ C 鍵的個數(shù)為 2NA C．配位數(shù)為 4 的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) [來源 :學 _科 _網(wǎng) ] D．向含有 [Co（ NH3） 4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3溶液只能生成 +、﹣ CH CH3﹣ 都是重要的有機反應(yīng) 中間體，有關(guān)它們的說法正確的是 A．它們互為等電子體，碳原子均采取 sp2雜化 B． CH3﹣ 與 NH H3O+互為等電子體，中心原子均為 sp3雜化，幾何構(gòu)型均為正四面體形 C． CH3+中的碳原子采取 sp2雜化，所有原子均共面 D． CH3+與 OH﹣ 形成的化合物中含有離子鍵 、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖，下列說法正確的是（ ） A．陽極電極方程式為 Al﹣ 3e+6OH﹣ =Al2O3+3H2O B．隨著電解的 進行，溶液的 pH逐漸增大 C．當陰極生成氣體 （標況）時，陽極增重 D．電解過程中 H+移向 Al 電極 19． 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下： SiCl4（ g） +2H2（ g） ?Si（ s） +4HCl（ g）△ H=+QkJ/mol（ Q＞ 0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時 SiCl4為 1 mol，則達平衡時，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min 時，若 HCl 濃度為 mol/L，則 H2的反應(yīng)速率為 mol/（ L?min） D．反應(yīng)吸收 kJ熱量時，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 20．符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當 X、 Y、 Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2。下列說法正確的是 A．溶液中 H+從 b 向 a定向移動 B． a 電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 CH3OH 6e+H2O=CO2↑ + 6H+ C．當電路中有 1 mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū) n(H+)增加 1 mol D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流 ，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） A．正極反應(yīng)為 AgCl+e﹣ =Ag+Cl﹣ B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當電路中轉(zhuǎn)移 ﹣ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 離子 A(g)＋ 2B(g)===C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。mol－ 1 D．反應(yīng)中將氣體 A 換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量 大于 91kJ 2氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： ClO3－ +3HSO3－ 3SO42－ + Cl－ +3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．反應(yīng)開始時速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B．縱坐標為 v(H+)的速率 —時間曲線與圖中曲線不能完全重合 C．后期反應(yīng)速率下降的主 要原因是反應(yīng)物濃度減小 D．圖中陰影部分 “面積 ”為 t1 至 t2時間內(nèi)的 ClO3－ 的物質(zhì)的量的減小值 25．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中有機廢水中的有機物可用 C6H10O5表示。mol－ 1， E2＝ 368 kJmol－ 1 ② CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1，則甲醇蒸氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為 （ 4） CH4 和 CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。 2（
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