【正文】 C 【解析】 分析： A. c(K+)c(Cl)，則溶液中正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù) ,違反了電荷守恒 ； B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子 ， 不能共存 ； C. Na+、 Cl、 Mg2+、 SO42四種離子間不反應，滴加氨水后產生 Mg(OH)2沉淀； D. 滴加氫氧化鈉溶液后 ,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應 。 8. 下列說法中正確的是 A. 把 100mL3mol/L的硫酸與 100mLH2O混合，則硫酸的物質的量濃度變?yōu)?B. 75℃ 時把 100mL20%的 NaCl溶液與 100gH2O混合后， NaCl溶液的質量分數(shù)是 10% C. 把 200mL3mol/L的 BaCl2溶液與 100mL3mol/L的 KC1溶液混合后，溶液中的 c(C1)仍然是3mol/L D. 4℃ 時把 100g20%的 NaOH溶液與 100mLH2O混合后， NaOH溶液的質量分數(shù)是 10% 【答案】 D 【解析】 分析： ； 1g/cm3,100mL20%的 NaCl溶液質量大于 100g，與 100gH2O混合后，溶液質量大于 200g； 溶液中氯離子的濃度不相同； 。 點睛：考查物質的量濃度與質量分數(shù)混合計算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和。 下列說法錯誤的是 A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應 :2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4 B. 電池工作時外電路中流過 ，負極材料減重 C. 石墨烯的作用主要是提高電極 a的導電性 D. 電池充電時間越長電池中 Li2S2的量越多 【答案】 D 10. 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 SO42 B 向某溶液中加入 2滴 KSCN榕液，溶液不顯紅色。 B、向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，說明一定不含有 Fe3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則一定含有 Fe2+， Fe2+被氧化為 Fe3遇到硫氰酸鉀顯示紅色，故B 正確； C、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化硫也可能是氯氣，故 C 錯誤； D、能發(fā)后銀鏡反應的物質可能是醛類有機物也可能是甲酸或甲酸酯或某些糖類化合物等，故 D 錯誤。 點評：本題考查 Cl、 Fe2+、 Fe3+、 SO醛基的化學性質及檢驗方法，要注意同類或相似物質或粒子的干擾。 詳解：甲醇分子式為 CH4O， 改寫為 CH2（ H2O）， C4H10O 改寫為 C4H8（ H2O）， C3H8O改寫為 C3H6（ H2O） ，所以通式為 （ CH2） ?(H2O） , 測得其中氧的質量分數(shù)為 a,則水中氫元素的質量分數(shù)為 a/8,所以水中的總的質量分數(shù)為 9a/8， 則根據(jù)通式為 （ CH2） ?(H2O） ,可知，（ CH2）中碳與氫為固定比 ， 所以混合物中碳的質量分數(shù)為 （ 19a/8） 12/13= ； B正確 ； 正確選項 ： B。該題的難點是利用混合物中各成分的化學式得出 C、 H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算。 詳解： C9H18O2的相對分子質量為 158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質量相等，故它們的相對分子質量均為 88，因此分別為戊醇和丁酸 ； 因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有 3種同分異構體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有 4種同分異構體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有 1種醇，共 8種，而丁酸只有 2種同分異構體，故符合條件的酯為 82=16 種， D正確；正確選項 D。加入鋁片，產生 H2。H 2O=Fe(OH)3↓+4NH 4+ C. 向原溶液中加入過量 Ba(OH)2溶液發(fā)生 : Ba2++20H+SO42+NH4++H+=NH3 詳解：因堿性條件， H+、 、 Fe3+均不存在，所以為酸性條件 ； 加入鋁片，產生 H2，不可能存在 和 ，則存在 H+、 、 Fe3+、 ，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在 Fe3+，所以原溶液中存在 H+、 、 。H 2O與 H+反應，無 Fe3+存在，反應不可能發(fā)生， B錯誤； Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH+ + +H+=NH3 14. 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3的混合物中加入 100mL濃度為 ，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入 KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。 15. 下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述 ,錯誤的是 A. 圖 1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應 B. 圖 2所示裝置可分離 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5的混合液 C. 圖 3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣 D. 圖 4所示裝置可說明濃 H2SO4具有脫水性、強氧化性， SO2具有漂白性、還原性 【答案】 B 【解析】 分析： ； CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層； ； ,使蔗糖碳化后 ， C與濃硫酸反應生成二氧化硫 ， 品紅、高錳酸鉀均褪色。 16. 用下圖裝置 (夾持、加熱裝置已略 )進行實驗，有 ② 中現(xiàn)象，不能證實 ① 中反應發(fā)生的是 ① 中實驗 ② 中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂心水冒泡 B 加熱 NH4C1和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄消石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的 CCl4溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】試題分析： A．試管中空氣也能使肥皂水冒泡； B．氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色； C．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁； D．不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色． 解： A．加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發(fā)生，故 A錯誤； B． NH4Cl+Ca（ OH） 2 NH3↑+CaCl2+H2O、 NH3+H2O?NH3． H2O?NH4++OH﹣ ，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故 B 正確； Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果 ② 中澄清石灰水變渾濁，則 ① 中一定發(fā)生反應，故 C 正確； D．溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以 ① 中一定發(fā)生化學反應，故 D 正確； 故選 A． 點評：本題考查了物質的性質及實驗基本操作及反應現(xiàn)象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大． 二、填空題 (5 個大題，共 52 分 ) 17. 某無色溶液僅由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 A1O Mn0 CO3 SO42中的若干種組成。 根據(jù)上述實驗回答下列問題 : (1)溶液中一定不存在的離子是 ____________。 (3)生成沉淀乙的離子反應方程式是 ____________。 【答案】 (1). Ag+、 Ba2+、 Al3+、 MnO4 (2). CO32+2H+=CO2↑+H 20 (3). Al3++3HC03=3CO2↑+Al(OH) 3↓ (4). 氨氣 (5). 碳酸鋇 (6). 硫酸鋇 【解析】 分析：取該溶液進行如下實驗 ： 無色溶液中一定不含 Mn04； A、取試液適量 ,加入過量稀鹽酸 ,有氣體生成 ,得到溶液甲 ,則一定含 CO32， 沒有 Ag+、 Ba2+、 Al3+； 加入過量碳酸氫銨溶液 ,有氣體生成 ,且析出白色沉淀乙 ,過濾得