第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1-在線瀏覽
2025-01-27 16:25本頁面
【正文】 _____變成碳酸鈉粉末。 10H2O 結(jié)晶水 碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 現(xiàn) 象 步 驟 物 質(zhì) 物 質(zhì)物 質(zhì)物 質(zhì)物 質(zhì)現(xiàn)象步驟物 質(zhì)現(xiàn)象物 質(zhì)現(xiàn)象Na2CO3和 Na2CO3的溶解性 1gNa2CO3 1gNaHCO3 ① 加幾滴水 加水后結(jié)塊變成 晶體；放熱 加水部分溶解；感覺 不到熱量變化 ② 加入 10mL水 震蕩時間 長 時 ， 可溶解 固體量減少 ③ 加入 1~2滴酚酞 試液 溶液變成紅色 溶液變成紅色 Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O CO3 2+ 2H+ == +CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O HCO3 + H+ == CO2 ↑ + H2O (1)與酸反應(yīng) 結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。即： 碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解 NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水 (5)Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化： Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O ① 固體加熱， ②溶液氫氧化鈉 HCO3+OH =CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 == 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ CO32+H2O+CO2 = 2HCO3 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 2NaHCO3＝ Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑ 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 色、態(tài) 白色粉末 白色細小晶體 溶解度大小 溶解度： Na2CO3 ＞ NaHCO3 水溶液堿性 堿性（同濃度）： Na2CO3＞ NaHCO3 與酸反應(yīng) 離子方程式 NaHCO3比 Na2CO3快 HCO3＋ H＋ =H2O+CO2↑ 熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性： Na2CO3＞ NaHCO3 CO32＋ 2H＋ =H2O+CO2↑ 碳酸鈉和碳酸氫鈉 性質(zhì)比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 與 CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3
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