蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體2-在線瀏覽
2025-01-21 09:08本頁面
【正文】 ．原子晶體硬度通常比分子晶體大 B ．原子晶 體的熔、沸點(diǎn)較高 C ．有些分子晶體的水溶液能導(dǎo)電 D ．金剛石、水晶和干冰屬于原子晶體 解析： 選 D。分子晶體熔融或晶體時不導(dǎo)電，但有的溶于水能導(dǎo)電，如 H2SO4等；干冰屬于分子晶體。對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。 ② 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，一般分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn) CO＞ N2。 (2)對物質(zhì)溶解性的影響 ① 影響固體溶解度的因素主要是溫度，影響氣體溶解度的因素主要是溫度和壓強(qiáng)。 ② 非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑，難溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，這個經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫 “ 相似相溶規(guī)則 ” ，其實(shí)質(zhì)是由范德華力的大小決定的。在 273 K,101 kPa時，氧氣在水中的溶解度 ( cm3L－ 1)大。 (2020年揚(yáng)州高二檢測 )下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 (雙選 )( ) A． F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 B． CF4＞ CCl4＞ CBr4＞ CI4 C． HF＜ HCl＜ HBr＜ HI D． CH4＜ SiH4＜ GeH4＜ SnH4 例 1 【解析】 選項(xiàng)中各物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低由范德華力的大小決定，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，范德華力也就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。 【答案】 AD 變式訓(xùn)練 1 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是 ( ) A． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅 C． NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點(diǎn)依次降低 D． F Cl Br I2的沸點(diǎn)依次升高 解析： 選 D。 氫鍵 1．形成條件 原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子 X(N、 O、 F)與H原子形成強(qiáng)極性共價鍵，該分子中的氫原子與另一個分子中的原子半徑較小、非金屬性很強(qiáng)的原子 Y(N 、 O、 F),在分子間產(chǎn)生的較強(qiáng)靜電作用叫氫鍵。 3．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間存在氫鍵的物質(zhì)有相對較高的熔、沸點(diǎn) (例：HF、 H2O、 NH3等 )；使物質(zhì)易溶于水 (例： NHC2H5OH、 CH3COOH等 )；還可以解釋一些反?，F(xiàn)象，如： (1)沸點(diǎn)： HF、 H2O的沸點(diǎn)大于同主族的其他氣態(tài)氫化物。 (3)冰的密度比水小：水蒸氣中水分子主要以單個分子的形式存在，液態(tài)水中多個分子通過氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n；冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體。鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于分子內(nèi)部時，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高。 例 2 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 (雙選 )( ) A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 C．熔點(diǎn)： NH3＞ AsH3＞ PH3 D． HF、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 【解析】 本題考查氫鍵存在的反常情況。 B項(xiàng)中水結(jié)成冰，形成了氫鍵使體積膨脹，正確； C項(xiàng)中 NH3中含有氫鍵，故選 B、 C。 變式訓(xùn)練 2 下列敘述不正確的是 ( ) A．分子間作用力是分子之間相互作用力的總稱 B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響 C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 D．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中 解析： 選
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1