四川省成都市20xx-20xx學年高一下學期末考試試卷化學理word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 22:39本頁面
【正文】 子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價 B． 圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑（單位： pm） C． 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑（單位： pm） D． 圖乙橫坐 標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑（單位： pm） 13．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是 A． IVA族元素氫化物沸點順序是： GeH4＞ SiH4＞ CH4；則 VIIA族元素氫化物沸點順序也是：HBr＞ HCl＞ HF B． CH4是正四面體結構，則 SiH4也是正四面體結構 加熱 加熱 C．鋰與氧氣反應： 4Li+O2═2 Li 2O，則鈉與氧氣反應： 4Na+O2═2Na 2O D． CaCO3與稀硝酸反應生成 CO2，則 CaSO3與稀硝酸反應生成 SO2 14．長式周期表共有 18 個縱行，從左到右排為 1﹣ 18 列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第 18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是 A． 第 9列元素中沒有非金屬元素 B． 只有第二列的元素原子最外層電子排布為 ns2 C． 第四周期第 9列元素是鐵元素 D． 第 11列為 ds區(qū) 15．用價層電子對互斥理論（ VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型， 有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是 A． SO CS HI都是直線形的分子 B． BF3鍵角為 120176。 C． COCl BF SO3都是平面三角形的分子 D． PCl NH PCl5都是三角錐形的分子 16． A、 B分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)． ① 若 A為 ⅡA 族，其質(zhì)量數(shù)為 X，則 B的質(zhì)子數(shù)為 Y； ② 若 A為 ⅣA 族，其質(zhì)子數(shù)為m，則 B質(zhì)量數(shù)為 n，則 Y和 n的值是 A. （ +18） 和 （ 2m+18） B. （ +8）和（ 2m+18） C. （ +8）和（ 2m+36） D. （ +18）和（ 2m+36） ，下列敘述正確的是 A． 標況下， σ 鍵數(shù)目為 3NA B．已知： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H= — 92kJ下列說法錯誤的是 ， X 元素最低價氫化物 是同主族元素中氫化物沸點最高的 B．物質(zhì) W3X4中，每個原子最外層均達到 8電子穩(wěn)定結構 [] C． X、 Q、 Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵 D． 將 Q的最高價氧化物分別通入 W的鹽溶液和 M的鹽溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀 24． 某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為 2Ag＋ Cl2＝ 2AgCl。 下列說法正確的是 A．正極反應為 AgCl ＋ e－ ＝ Ag ＋ Cl－ B． 電池工作時 ，交換膜 右 側溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉移 mol e－ 時，交換膜左側溶液中約減少 mol離子 25. 已知： P4(s)＋ 6Cl2(g)===4PCl3(g) Δ H＝ a kJ mol－ 1 P4具有正四面體結構 ， PCl5中 P— Cl鍵的鍵能為 c kJ mol－ 1， 列敘述 正確的是 A． P— P鍵的鍵能大于 P— Cl鍵的鍵能 B． 可求 Cl2(g)＋ PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱 Δ H C． Cl— Cl鍵的鍵能 b－ a＋ kJ mol－ 1 第 II卷（非選擇題 50分） 26． I.（ 5分）在下列物質(zhì)中（填字母代號）： A. 乙烯（ C2H4） B. 醋酸鈉 C. 氯化銨 D. 干冰 E. 苛性鈉 F. 食鹽 G. C60 H. 氬氣 I. 過氧化鈉 J. 雙氧水 （ 1）只含非極性鍵的是 ； （ 2）只含極性鍵和非極性鍵的是 ； （ 3）只含離子鍵和極性鍵的是 ； Q X Y M W Z （ 4）只含離子鍵和非極性鍵的是
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