重慶市第十一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二6月月考化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 07:18本頁面
【正文】 C．探究催化劑對 H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入 2mL 5%H2O2和 1mL H2O，向另一支試管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL FeCl3 溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 D．已知 4H++4I+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除 1 molL1 稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液 12．向絕熱恒容密閉容器中通入 SO2 和 NO2，在一定條件下 使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。H 2O 均為弱電解質(zhì) D 向 幾滴 ，再滴入幾滴 先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀 溶度積 KSp（ AgCl） ＞ KSp（ AgI） 14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． ： c(OH－ )c(H+) =c(SO32－ )c(H2SO3) B． (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(SO42－ 錯誤！未找到引用源。mol－ 1 （ 2） O2(g)=O2(l) ΔH2＝－ kJmol－ 1 D． H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣ 88kJL1 HN3（ 疊氮酸 ） 溶液中逐滴滴加 mol 下列說法 正確 ． ． 的是 A． 水電離出的 c(OH－ )： ③ 點小于 ① 點 B． 此反應(yīng)的滴定 實驗宜選用甲基橙做指示劑 C． ② 點時 c(HN3) c (Na+) c(N3－ ) c(H+)c(OH－ ) D． ④ 點時 c(Na+)=c(N3－ )+c(HN3) =1/15 mol 該反應(yīng) ΔH_________0(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”) 在 T2 時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（ H2） ＝ 。 （ 2 分） a． 氫氣的濃度與原平衡比減少 b． 正、逆反應(yīng)速率都 加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d． 體系的密度不變時說明達到 新平衡 V[NaOH(aq)]/mL pH ① ② ③ 7 1 5 ④ 18． (10分 )Ⅰ 、沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 ， 如用 AgNO3 溶液滴定溶液中 Cl－ 的含量時常用 CrO42－ 為指示劑，這是因為 AgCl 的 KSp 比 Ag2CrO4（磚紅色）的 KSp （填大，小，相等）。（ 2分） Ⅱ 、亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。 寫出甲方案第 ① 步反應(yīng)的離子方程 式 。 乙方案中 I2 溶液放在 滴定管中， 達到終點顏色變化為 （ 3）若取樣品 wg，按乙方案測得消耗 ，則 1kg 樣品中含 SO2的質(zhì)量是 g(用含 w、 V的代數(shù)式表示 )。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因 ， （ 2 分） （ 2） 向 20ml ， 混合液呈酸性 ，溶液中 c（ HCOOH） c（ HCOO﹣ ） (填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”) ， c (Na+)+c(Cl)= molL1H2S 溶液中，通入
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