aiai化工設計基礎第二章物料衡算和能量衡算02-在線瀏覽
2025-01-31 19:02本頁面
【正文】 其中 W = Wt +Ws， Wt為流動功， Ws為軸功 ； （ 1） 封閉體系的能量衡算方程 封閉體系特點： 與環(huán)境只有能量交換，而無物質交換，則： ?U = Q + W 若體系與環(huán)境沒有功的交換，即 W = 0，則： Q =?U （ 2）流動體系的能量衡算方程 —— 物料連續(xù)通過邊界進出 能量輸入速率 能量輸出速率 =能量積累速率 連續(xù)穩(wěn)定流動過程的總能量衡算方程為： WQpvuzgU ???????? )(21 2 sWQuzgH ?????? 221 3 熱量衡算的步驟 ① 建立單位時間為基準的 物料流程圖或物料平衡表 。 ③在物料流程圖上標明已知溫度、壓力、相態(tài)等條件，查出或計算 每個物料的焓值，標注在圖上 。 ⑤ 當生產過程及物料組成較復雜時，可列出 熱量衡算表 。 1）無化學反應過程的能量衡算 相變過程的能量衡算 汽化和冷凝、熔化和凝固、升華和凝華等 相變過程往往伴有顯著的內能和焓的變化，常成為過程熱量的主體，不容忽視 。三種相變的相變熱： ①汽化潛熱 (?Hv） ②熔化潛熱 (?Hm) ③升華潛熱 (?Ht） 例如 100℃ 、 latm時液體水轉變成水汽的焓變 ?H等于 ，稱為在該溫度和壓力下水的汽化潛熱。 根據蓋斯（ Hess)定律，化學反應熱只決定于物質的初態(tài)和終態(tài)，與過程的途徑無關，反應熱可用簡單的熱量加和法求取。 兩種基準 按計算焓時的基準區(qū)分，主要有兩種， （ 1）第一種基準 若已知標準反應熱，則可選 298K， latm為反應物及產
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