原子核外電子的運(yùn)動(dòng)(1)-在線瀏覽
2025-01-31 13:35本頁面
【正文】 電子層的電子能量不一定相同，處在同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的 原子軌道 上運(yùn)動(dòng)二、 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征原子軌道形狀 電子云輪廓圖二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征s軌道 呈球形p軌道： 紡錘 形d原子軌道d原子軌道是花瓣形的； f軌道形狀更復(fù)雜。記作 4s， 4p， 4d， 4f第五電子層：有五種形狀，決定有五種類型軌道。第一電子層：只一種形狀 —— 球形對(duì)稱，只一種類型軌道，用 s表示，叫 s軌道，記作 1s。分別是：球形，記作 2s；紡錘形，用 p表示，叫 p軌道，記作 2p。 記作 3s， 3p， 3d。（三）軌道的伸展方向：p軌道在空間有 x、 y、 z3個(gè)伸展方向，所以 p軌道含 3個(gè)軌道，可容納 6個(gè)電子分別記作： px、 py、 pz。d軌道有 5個(gè)伸展方向，有 5個(gè)軌道，可容納 10個(gè)電子；f軌道有 7個(gè)伸展方向，有 7個(gè)軌道，可容納 14個(gè)電子。n 1 2 3 4電子層 第一 第二 第三 第四原子軌道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f原子軌道的表示方法（ ns， np， nd， nf等）原子軌道種類數(shù)與電子層序數(shù)相等，即 n層有 n種軌道。① 相同電子層上原子軌道能量的高低：ns np nd nf② 形狀相同的原子軌道能量的高低 ：1s 2s 3s 4s……多電子原子中，電子填充原子軌道時(shí)，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：2px＝ 2py＝ 2pz有下列四種軌道： ①2s 、 ②2p 、③3p 、 ④4d ，其中能量最高的是（ ）A. 2s D用 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” 表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低 ⑴3s 3p ⑵2p x 2py ⑶3s 3d ⑷4s 3p ＜ ＝＜ ＞比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低 ⑴2s 2p 4s ⑵3s 3p 4p2s＜ 2p＜ 4s3s＜ 3p＜ 4p（ 4）電子自旋： 原子核外電子還有一種稱為 “ 自旋” 的運(yùn)動(dòng)。當(dāng)然， “ 電子自旋 ”并非真像地球繞軸自旋一樣，它只是代表電子的兩種不同狀態(tài)。 S軌道是 對(duì)稱的 ,所以 S軌道 個(gè)軌道； P軌道在空間有 個(gè)伸展方向 ,所以 P軌道包括 個(gè)軌道； d軌道有 個(gè)軌道、 f軌道有 個(gè)軌道。原子軌道 軌道類型 軌道球形1 x、 y、 zpx、 py、 pz 35 72填空：
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