【正文】 質(zhì)的溶液褪色。 ? ② 氯水的性質(zhì) ? 氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。 ? ② 遞變性 ? 溫馨提示： 根據(jù)相似相溶原理， Br I2在水中溶解度小，而易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機溶劑中。 ? ③ 特殊性 ? Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。 ? Br2和 I2都可被某些有機溶劑 (如四氯化碳、汽油 )萃取。 ? I2易與 Na2S2O3溶液反應(yīng)： I2＋ 2S2O32－ ===2I－ ＋ S4O62－ ，用于通過滴定 (以淀粉為指示劑 )來定量測定碘的含量。它們的熔、沸點都很高，但碳單質(zhì)的熔、沸點較高。 化學(xué)性質(zhì) 碳 硅 還原性 與單質(zhì)反應(yīng) C ＋ O 2 ==== =點燃CO 2 2C ＋ O 2 ==== =點燃2 CO C ＋ 2 S( 氣 ) ==== =高溫CS 2 Si ＋ O 2 ==== =△Si O 2 Si ＋ 2F 2 == = Si F 4 Si ＋ 2 Cl 2 ==== =高溫Si Cl 4 化學(xué)性質(zhì) 碳 硅 還原性 與氧化物反應(yīng) C ＋ 2C u O ==== =高溫CO 2 ↑ ＋ 2C u 3C ＋ Fe 2 O 3 ==== =高溫3C O ↑ ＋ 2 Fe 2C ＋ S i O 2 ==== =高溫2C O ↑ ＋ Si 3C ＋ S i O 2 ==== =高溫2C O ↑ ＋ SiC 化學(xué)性質(zhì) 碳 硅 與氧化性酸反應(yīng) C ＋ 4 H NO3( 濃 ) ==== =△CO2↑＋ 4 NO2↑ ＋ 2H2O C ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CO2↑＋ 2 SO2↑ ＋ 2H2O 不與 H NO H2SO4等反應(yīng)，但有： Si ＋4 H F == = SiF4↑ ＋2H2↑ 還原性 與水或堿溶液反應(yīng) C ＋ H2O( 氣 )高溫CO ＋ H2 Si ＋ 2 Na O H ＋H2O == = Na2SiO3＋2H2↑ ? (2)二氧化硅與二氧化碳的比較 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 化學(xué)式 SiO2 CO2 主要物理性質(zhì) 硬度大，熔沸點高，常溫下為固體，不溶于水 熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水 與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2＋ H2O H2CO3 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) SiO2＋ 4 H F == = SiF4↑＋ 2H2O 不反應(yīng) 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 與堿反應(yīng) SiO2＋2 Na O H == =Na2SiO3＋ H2O CO2＋ 2 Na O H == =Na2CO3＋ H2O 或 CO2＋Na O H == =Na H C O3 與鹽反應(yīng) SiO2與 Na2CO3反應(yīng)：SiO2＋ Na2CO3==== =高溫Na2SiO3＋ CO2↑ Ca ( ClO )2＋ CO2＋H2O == =Ca CO3↓ ＋ 2 H ClO CO2＋ Na2CO3＋H2O == =2 Na H CO3 化學(xué)性質(zhì) 與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋ Ca O ==== =高溫Ca SiO3 CO2＋ Na2O == =Na2CO3 ? 溫馨提示： 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物是硅酸鈉，它易溶于水，有黏合作用，是一種不燃、不腐的礦物膠，所以實驗室盛堿溶液的試劑瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞。 ? (3)無機非金屬材料 ? ①傳統(tǒng)無機非金屬材料：主要指硅酸鹽材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。 ? 傳統(tǒng)無機非金屬材料的制備及成分 產(chǎn)品 水泥 玻璃 陶瓷 設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃窯 — 原料 石灰石、黏 土 純堿、石灰 石、石英 黏土 產(chǎn)品 水泥 玻璃 陶瓷 反應(yīng)原理 復(fù)雜的物理、化學(xué)變化 S iO2＋ Na2CO3==== =高溫 CO2↑ ＋ Na2S iO3 S iO2＋ Ca CO3==== =高溫 CO2↑ ＋ Ca S i O3 復(fù)雜的物理、化學(xué)變化 主要成分 3C aO S iO3C aO新型無機非金屬材料除繼承傳統(tǒng)無機非金屬材料的許多優(yōu)點、克服某些弱點外，還具有如下特性：耐高溫、強度高；具有電學(xué)特性；具有光學(xué)特性；具有生物功能。如： S和 H2S、 S和 SOSO2和濃 H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ? Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O ? CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3) ? Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O ? CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 ? (D)SO2能使品紅、 KMnO4(H＋ )、氯水、溴水等溶液褪色， CO2不能。氯氣的漂白原理是由于氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來的顏色。如： ? (3)濃硫酸的特性 ? ①吸水性 ? 濃 H2SO4能吸附物質(zhì)中濕存的水分。nH2O ? 利用此性質(zhì)可用濃 H2SO4作干燥劑，干燥一些不與濃 H2SO4反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置 (右圖 )。 ? 注意： 濃 H2SO4不能干燥堿性氣體和具有較強還原性的氣體。例如： C 12 H 22 O 11 ―― →濃 H 2 SO 412C ＋ 1 1H 2 O HCOOH ―― →濃 H 2 SO 4CO ↑ ＋ H 2 O ③ 強氧化性 常溫下， Fe 、 Al 遇濃 H2SO4會發(fā)生鈍化。例如： Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O C ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O 2HI ＋ H2SO4( 濃 ) == =I2＋ SO2↑ ＋ 2H2O 在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為 SO2。 ? (4)重要的硫酸鹽 ? ①一些含結(jié)晶水的硫酸鹽叫做礬 ? 應(yīng)了解膽礬 (CuSO47H2O)、皓礬 (ZnSO412H2O]等的化學(xué)式、性質(zhì)及用途。10H2O)、石膏 (CaSO4石膏用于制作模型、石膏繃帶，生產(chǎn)水泥等；硫酸鋇用作 X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑 (鋇餐 )、生產(chǎn)白色顏料等。BaCO3切不可用做 “ 鋇餐 ” 。在人的胃中BaCO3與胃酸反應(yīng)生成 Ba2＋ 而使人中毒。 N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原因是 NN 鍵能很大，很牢固。 ? ② 氮的氧化物 ? 氮元素有＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 5五種正價態(tài)，對應(yīng)有 N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5六種氧化物，其中 N2O3和 N2O5分別是 HNO2和HNO3的酸酐。實驗室制法： 3Cu＋8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 4H2O＋ 2NO↑； NO只能用排水法收集，不能用排空氣法。 NO 2 自身結(jié)合成無色的N 2 O 4 ： 2N O 2 N 2 O 4 Δ H 0 ，實驗室制法 ： Cu ＋4HNO 3 ( 濃 ) == =C u ( NO 3 ) 2 ＋ 2H 2 O ＋ 2N O 2 ↑ ； NO 2 只能用向上排空氣法，不能用排水法收集。H2O、 H2O；三種離子： NH4＋ 、OH－ 、 H＋ ；粒子濃度大小順序為： c(NH3 ? ②性質(zhì) ? 容易揮發(fā)，盛濃氨水的試劑瓶瓶口常有白霧產(chǎn)生，久置溶液質(zhì)量減輕，濃度變小。 氨水中存在如下平衡： NH 3 ＋ H 2 O NH 3 氨水是很好的沉淀劑，能使 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 Fe2 ＋、 Fe3＋、 Cu2 ＋、 Zn2 ＋轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋?，其?Ag OH 、Cu(OH) 2 、 Z n ( OH) 2 等沉淀能溶于過量氨水，生成絡(luò)離子。H2O 表示，如： Al3 ＋＋ 3N H3H2O (3) 氨氣的制法 ① 實驗室制法 原理：銨鹽與堿共熱，產(chǎn)生氨氣。 ? 收集：由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法。 ? 棉花團的作用：在收集 NH3的試管口放置一團松軟的干棉花，是為了防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對流，在較短時間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。 ? 消石灰不能用 KOH或 NaOH代替，因后兩者易吸濕，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生 NH3，且高溫下腐蝕試管。8NH3)，通常用堿石灰干燥氨氣。 ② 工業(yè)制法 N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2 N H3 ( 4 ) 銨鹽 大多為無色晶體，易溶于水。H2O ＋ H＋；均與堿反應(yīng)，離子方程式 NH4＋＋ OH－== = N H3 ? (5)硝酸 ? ①物理性質(zhì) ? 純硝酸是無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體，與水以任意比互溶， 98%以上的硝酸叫做發(fā)煙硝酸。 ? ②化學(xué)性質(zhì) ? a．酸性 ? HNO3===H＋ ＋ NO3－ ，表現(xiàn)酸的通性使石蕊試液變紅。 ? c．強氧化性 ? 濃、稀硝酸都具有很強的氧化性與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ? Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O ? 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O ? 鐵、鋁遇冷濃硝酸發(fā)生鈍化，足量硝酸與變價金屬、非金屬反應(yīng)，均生成高價化合物。 ? (2)遞變性 ? ①鹵素單質(zhì)都具有較強的氧化性，但氧化性 F2Cl2Br2I2。 ? ③鹵化氫的水溶液都具有酸性，但酸性：