【正文】 中子，質(zhì)子和電子共有 40﹣ 14=26，又因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為 13，則該元素是鋁，其相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，所以鋁的相對(duì)原子質(zhì)量=13+14=27． 故答案為：中子；質(zhì)子；電子； 27；鋁原子． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)及 其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和核電荷數(shù)的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 11．完成下列表格，根據(jù)表格中的信息，總結(jié)出四條結(jié)論． 種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原 子質(zhì)量 名稱 符號(hào) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 H 1 1 0 1 氧 O 8 8 8 8 鈉 Na 11 11 11 23 氯 Cl 17 17 18 17 35 （ 1） 在原子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù) ． （ 2） 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)， ． （ 3） 不同元素質(zhì)子數(shù)不同， ． （ 4） 原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中 子數(shù) ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)將表格所缺內(nèi)容填好，再通過(guò)觀察數(shù)據(jù)找出規(guī)律性的東西，并能靈活運(yùn)用． 【解答】 解：由質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)可知：氫原子的核外電子數(shù)是 1；氧相對(duì)原 子質(zhì)量是 16；鈉的種植術(shù)是 23﹣ 11=12． 填好表格內(nèi)容后，通過(guò)觀察表格中的數(shù)據(jù)，我得到了以下啟示：在原子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，不同元素質(zhì)子數(shù)不同，原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中 子數(shù)，有的原子的原子核中沒(méi)有中子，但一定有質(zhì)子等． 故答案為： 種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原 子質(zhì)量 名稱 符號(hào) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 H 1 1 0 1 1 氧 O 8 8 8 8 16 鈉 Na 11 11 12 11 23 氯 Cl 17 17 18 17 35 （ 1）在原子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù) （ 2）相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)； （ 3）不同元素質(zhì)子數(shù)不同； （ 4）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 【點(diǎn)評(píng)】 通過(guò)回答本題知道了在原子里：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷 數(shù)；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同；相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)． 12．已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為 1（原子核內(nèi)無(wú)中子），氧原子的核電荷數(shù)為 8（核內(nèi)有 8個(gè)中子），則 1個(gè)水分子中含有的質(zhì)子數(shù)是 9 個(gè)，中子數(shù)是 8 個(gè)，電子數(shù)為 9 個(gè)，原子核數(shù)為 3 個(gè)． 【考點(diǎn)】 原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)題意，水分子中氫原子的核電荷數(shù)為 1，核內(nèi)無(wú)中子，氧原子的核電荷數(shù)為 8（核內(nèi)有 8個(gè)中子），核內(nèi)有 8個(gè)質(zhì)子；結(jié)合 1個(gè)水分子由 1個(gè)氧原子和 2個(gè)氫原子構(gòu)成，且原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：水分子中氫原子的核電荷數(shù)為 1，核內(nèi)無(wú)中子，由原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)為 1；氧原子的核電荷數(shù)為 8（核內(nèi)有 8個(gè)中子），根據(jù)原子中：核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，核內(nèi)有 8個(gè)質(zhì)子． 1個(gè)水分子由 1個(gè)氧原子和 2個(gè)氫原子構(gòu)成，則 1個(gè)水分子中共有 8+1 2=9個(gè)質(zhì)子；中子數(shù)為 8+0=8；電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =9，共含有 1+2=3個(gè)原子核． 故答案為： 9； 8； 9； 3． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)． 13．有 A、 B、 C、 D、 E五種元素， A、 B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體； B、 C、 D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差 1，在五種元素、中， E元素的原子核電荷數(shù)最?。?D元素共有三個(gè)電子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． E元素的單質(zhì)在 B元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物 EB 是共價(jià)化合物． （ 1）這五種元素的元素符號(hào)是： A F ， B Cl ， C S ， D Ar ， E H ． （ 2） C元素的原子核內(nèi)有 16 個(gè)質(zhì)子．核外各電子層的電子數(shù)是： K 2 、 L 8 、 M 6 ． （ 3） B與 E反應(yīng)的化學(xué)方程式是： H2+Cl2 2HCl ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 元素推斷題． 【分析】 本題解題的突破口是 D元素共有三個(gè)電子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．確定了 D，進(jìn)而可確定 BC，再根據(jù) E元素的原子核電荷數(shù)最?。?E元素的單質(zhì)在 B元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物 EB是共價(jià)化合物．可確定 E．由 A、 B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，可以確定 A． 【解答】 解： D元素共有三個(gè)電子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則可以確定 D元素為氬元素 ；由于 B、 C、 D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差 1，則 BC分別為 氯元素為硫元素． E元素的單質(zhì)在 B元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價(jià)化合物． E元素的原子核電荷數(shù)最?。捎跉錃庠诼葰庵腥紵a(chǎn)生蒼白色火焰，生成的化合物是共價(jià)化合物．故 E為氫元素， B為氯元素，則 C為硫元素． A、 B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，則 A為氟元素． 故答案為：（ 1） F； Cl； S； Ar； H； （ 2） 16； 8； （ 3） H2+Cl2 2HCl 【點(diǎn)評(píng)】 此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，要求學(xué)生具備有關(guān)元素 的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷． 14．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間． α 粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核． 1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的 α 粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)下列三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試根據(jù)原子核的結(jié)構(gòu)對(duì)（ 2）、（ 3）所述現(xiàn)象作出解釋． （ 1）有一小部分 α 粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑．原因是 α 粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變 了運(yùn)動(dòng)方向 ． （ 2）大多數(shù) α 粒子不改變?cè)瓉?lái)的方向．原因是 α 粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙 ． （ 3）極少數(shù) α 粒子被彈了回來(lái)．原因是 α 粒子撞擊到金原子核而被彈回 ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成． 【專題】 實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；微觀粒子模擬圖型． 【分析】 可以根據(jù)原子的構(gòu)成情況并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】 解：（ 1）有一小部分 α 粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，說(shuō)明原子核帶正電． 故填：粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向． （ 2）大多數(shù) α 粒子不改變?cè)瓉?lái)的方向，說(shuō)明原子核很?。? 故 填： α 粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙． （ 3）極少數(shù) α 粒子被彈了回來(lái)，說(shuō)明金原子核的質(zhì)量比 α 粒子大很多． 故填： α 粒子撞擊到金原子核而被彈回． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷原子的構(gòu)成問(wèn)題． 15．用序號(hào)填空： ① 分子 ② 原子 ③ 原子核 ④ 質(zhì)子 ⑤ 中子 ⑥ 電子 ⑦ 陽(yáng)離子 ⑧ 陰離子． （ 1）帶正電荷的是 ③④⑦ ；（ 2）帶負(fù)電荷的是 ⑥⑧ ；（ 3）不帶電的是 ①②⑤ ；（ 4）在同一原子中數(shù)目一定相等的是 ④⑥ ；（ 5）質(zhì)量最小的是 ⑥ ；（ 6）化學(xué)變化中的最小粒子是 ② ． 【考點(diǎn)】 原子的定義與構(gòu)成 ；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性． 【專題】 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的電性等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】 解：（ 1）帶正電的是原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子，故填： ③④⑦ ； （ 2）帶負(fù)電的是電子、陰離子，故填： ⑥⑧ ； （ 3）不顯電性的是分子、原子、中子，故填： ①②⑤ ； （ 4）在同一原子中數(shù)目相等是質(zhì)子和電子，故填： ④⑥ ； （ 5）質(zhì)量最小的是電子，故填： ⑥ ； （