【正文】 2點燃 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。 化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 (空氣) 法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水）淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。 氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。（碳酸氣）俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）難或不溶于水用排水法收集 COHCl、NH3只能用向上排空氣法 ①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KMnO4— 原理：利用N （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。CaCO3+工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 ①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 ③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。 ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。 ⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 酒精燃燒O2—CH3OH+ ①H2+可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度O2— C+（氧氣充足）O2— ②還原性黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)CuO— CO+CuO— CO2CO2+H2O— ②與堿反應(yīng)：（檢驗CO2的方程式）（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）通入石灰水 CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CaO[CaCO3]只能煅燒 ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸HCl— HOCO2：用燃著的木條 酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。 （鐵）全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。 防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。 煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。（不能：置換）高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。鈦耐腐蝕性好。 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 ①加水②升溫不飽和溶液 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜。 分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，（冷卻熱飽和溶液法） 冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4?5H2O。 碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。B、ClD、Cl2）。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。）氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑥化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。初中化學總結(jié)分子又是由原子構(gòu)成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaClMgS、NaF、ZnSO4。 （質(zhì)量守恒定律） 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 可能改變的是分子的數(shù)目。 書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 固體NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子） 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 化合物中一定含有非金屬元素（√） 酸中一定含有氫元素（√） 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） i.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。 (1)（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 (3)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4) ①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 ②鹽與酸反應(yīng) ③鹽與堿反應(yīng) ④鹽與鹽反應(yīng) ①物大多數(shù)是堿性氧化物。 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 ②與水反應(yīng)（堿可溶） 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3CO32：用鹽酸和石灰水實驗部分) A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng) ①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸發(fā)皿用于移取和滴加少量液體。 注意：②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用用于量取一定量體積液體的儀器。 不能①在量筒內(nèi)稀