【正文】 應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣越少。練一練 ）剛才提到，我們在討論金屬與酸反應(yīng)的圖像問題時，一定要分清圖像中X、Y軸所表示的具體含義，因為變換了X、Y軸的內(nèi)容，所對應(yīng)的圖像就會出現(xiàn)不同的情形。，圖12是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A．消耗鐵粉的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反應(yīng)停止后，不再變化。而溶液的質(zhì)量一開始不應(yīng)該是0，并且反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一直在增加。練一練因為兩種金屬的活動性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時間也不相同。 解析：因為白鐵是鍍鋅的鐵，白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋅。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ，除去氧化鋅后，鋅與稀硫酸接觸，快速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鍍鋅層消耗后，鐵與稀硫酸接觸，緩慢地產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 +H2SO4=FeSO4+H2↑練一練 將相等質(zhì)量的鋅粒（X）與鋅粉（Y）投入到相同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)。 ）提示：等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該項相等。練一練：C A D D A一、金屬不足，酸過量等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe(假設(shè)均為1克)中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線是（ ）二、金屬過量，酸不足等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，比較生成氫氣的質(zhì)量和速率，完成下表。 提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為56g ，分別加入硫酸至過量，請完成下表。（相對原子質(zhì)量：Zn65， Cu64，F(xiàn)e56，Ag108） 【反饋練習(xí)】在括號中填出以下化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的圖像（填“A” 或“B”）① 實驗室用過氧化氫制取氧氣（ ） ② 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣（ ）③ 向HCl與CaCl2的混合溶液中加入足量Na2CO3溶液生成氣體的質(zhì)量是 圖 生成沉淀的質(zhì)量是 圖④ 實驗室制取二氧化碳（ ） ⑤ 向未打磨的鋁片中加入稀硫酸（ ）⑥ 將嚴(yán)重生銹的鐵釘放入稀硫酸中（ ）⑦ 實驗室用氯酸鉀制氧氣（ ）⑧ CuCl2與HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液（ ）⑨ 向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入足量的稀硫酸（ ）鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量的硫酸銅可以加快產(chǎn)生氫氣的速率。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間的變化圖像如圖所示。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 （2）為什么b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會偏少？ 有同學(xué)向未打磨的鋁片中不斷倒入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的圖線如圖，（1）oa段化學(xué)方程式 （2）ab段化學(xué)方程式 （3）a點溶質(zhì)化學(xué)式 （4）b點溶質(zhì)化學(xué)式 （5）c點溶質(zhì)化學(xué)式 向3杯過量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別投入等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe，其中Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出Fe、Zn對應(yīng)的圖像。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。下列說法正確的是 （ ） A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B B．反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。下列說法正確的是 （ ） A．甲的活動性比乙強 B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（ ）10.（2010．南昌市）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線段OA的斜率與金屬的活動性強弱有關(guān)?！捌露仍骄彙北硎旧蓺錃庠铰饘倩顒有栽饺?，線段斜率越小。生成氫氣越多，這條直線表現(xiàn)在圖像上就越高。綜上所述，解決這類問題時，一般需要用到下列規(guī)律：、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動性越強，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強。，幾次實驗的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。 ）線段OA（包括點A）表示金屬和過量的稀硫酸反應(yīng)。不過，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時，那么線段OA（包括點A）則表示過量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。解答：B、D如圖3，金屬A的活動性要比金屬B的活動性強。圖3中金屬B的相對原子質(zhì)量小于金屬A的相對原子質(zhì)量。練一練反應(yīng)情況如圖5所示。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價相同），甲、乙、丙三位同學(xué)的對話正確的是（ 這些量之間存在如下關(guān)系：，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小?？赏ㄟ^曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，反應(yīng)的速率越快，則金屬的活動性越強。本題中等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。 A＜B練一練 等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時間t關(guān)系的圖像為（練一練 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖8所示。 A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖9所示。 ）A．圖線x表示鎂的反應(yīng)情況如果X軸表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量， Y軸表示生成的氫氣的質(zhì)量，一定量的不同金屬與足量的酸進行反應(yīng)，如 圖10所示。通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。 圖11表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （進行變式訓(xùn)練時，有時還會出現(xiàn)如下的情況。 B．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量