電解池、金屬的腐蝕與防護-在線瀏覽
2024-09-15 10:12本頁面
【正文】 正極，溶液中陽離子移向陰極。答案 D4．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4 CuSO4C．CaCl2 KOH NaNO3D．HCl HNO3 K2SO4解析 由電解電解質溶液的四種類型可知：類型化學物質pH變化放O2生酸型CuSOAgNOCu(NO3)2降低放H2生堿型KCl、CaCl2升高電解電解質型CuCl2升高HCl升高電解H2O型NaNONa2SOK2SO4不變KOH升高HNO3降低答案 B【歸納總結】以惰性電極電解電解質溶液的類型和規(guī)律類型電極反應特點類別(實例)電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：4H＋＋4e－===2H2↑(或4H2O＋4e－=== 4OH－＋2H2↑)陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)強堿(如NaOH)水增大增大加水含氧酸(如H2SO4)水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SOKNO3)水增大不變加水電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸(如HCl)，除HF外電解質減小增大通氯化氫不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，電解質減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)電解質和水生成新電解質增大通氯化氫放O2生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)電解質和水生成新電解質減小加氧化銅或碳酸銅拓展根據(jù)以上電解規(guī)律判斷由H＋、K＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、NO、Cl－、OH－所組成的電解質溶液中，電解對象為水的電解質的化學式為HNOKNOMg(NO3)KOH，電解質本身放電的為HCl、CuCl2。答案 D6．(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：陽極反應式____________________________________________________陰極反應式____________________________________________________總反應離子方程式______________________________________________(2)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應式____________________________________________________陰極反應式____________________________________________________總反應離子方程式______________________________________________(3)MnO2可作超級電容器材料。(4)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成_________________________________________________________________。(2)二看介質，介質是否參與電極反應。2．規(guī)避“四個”失分點(1)書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。(3)電解水溶液時，應注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電?？键c二 電解原理的應用(考點層次B→共研、理解、整合)1．電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反應)陰極反應式：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應)(2)總反應方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑離子反應方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽極：鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)。陽離子交換膜：①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過。2．電解精煉銅3．電鍍銅利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al教材高考1．判斷(SJ選修4P834改編)電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。課標全國Ⅰ，11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。能力讀解考查信息運用以及應用所學知識解決實際問題的能力。評價從多角度考查了電化學基礎知識。學習啟示加強電化學基礎教學，提高獲取
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