浙江省嘉興市20xx屆高三10月月考化學(xué)試題-在線瀏覽
2025-01-14 21:39本頁面
【正文】 A、 B發(fā)生反應(yīng)： 3A(g) ＋ bB (g) cC(g) Δ H＝－ Q kJ 12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成 C 的物質(zhì)的量為 ，反應(yīng)過程如右圖所示。 L－ 1下列說法不正確的是 ： I－ Fe2+ Br－ a≥ b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－ 5a＝ 4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比： c(Fe2+)： c(Fe3+)： c(Br－ )＝ 1： 1： 5 3a≤ 2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－ X 由 Na2O、 Fe2O Cu、 SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。 下列有關(guān)說法不正確的是 Na2O II可知 X中一定存在 SiO2 固體成分為 Cu 混合物 X中 m(Fe2O3)： m(Cu)＝ 1：1 二、非選擇題 。 請(qǐng)回答： ⑴寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ，反應(yīng)②所加試劑 。 A含有一種官能團(tuán) A與 Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡 A不能使酸性 KMnO4溶液褪色 ，物質(zhì) A呈氣態(tài) ⑶反應(yīng)④的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式 。 ⑵濾液 A→ B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 。 ⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。 ，其作用是吸收過量的 SO2，防止環(huán)境污染 ，試管甲中的溶液顯藍(lán)色 Cu反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 448mL。其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了 ；另一份加入 40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下氣體 。 ⑵鹽酸的濃度為 mol/L。 ⑴ CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為： 2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) 已知一定條件下，該反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù) K將 （填“增大”、“減小”或“不變”） ⑵ SO2的水溶液呈酸性，某溫度下， ，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和 H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù) Ka1＝ 。 ⑷若用少量 NaOH 溶液吸收 SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物 NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見上圖右所示），則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。兩次平衡時(shí) NO2的轉(zhuǎn)化率α 1 α 2（填“ ”、“ ”、“＝”），并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在 1030min間隨時(shí)間變化的曲線圖。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為,還含有 SiO Al2O3 等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（ K2Cr2O7，式量 294）的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： ⑴操作 1中發(fā)生的反應(yīng)有： 4FeO（寫出兩條） ⑵固體 Y中主要含有 。 ⑷操作 4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ，獲得晶體的操作依次是：加入 KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。移取
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