431電解池-在線瀏覽
2024-09-03 07:19本頁面
【正文】 (還原反應(yīng) ) 總反應(yīng)： CuCl2 Cu +Cl2↑ 電解 陰極不參與電解反應(yīng)； 活性陽極先于陰離子放電。 知識(shí)點(diǎn)歸納： 電解池的概念：把 電能 轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能 的裝置，又稱電解槽。 實(shí)踐探究 向氯化銅溶液中通入直流電 思考 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒 ? 思考 2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？ 思考 3：在通電時(shí)在陽極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？ ① 離子移動(dòng) 通電前： CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－ ， Cu2+、 Cl－ 為自由移動(dòng)的離子； 通電后： Cu2+ Ｈ ＋ 移向陰極， Cl－ ＯＨ － 移向陽極； ② 電極反應(yīng)： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反應(yīng)） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（還原反應(yīng)） 放電：離子在陰陽兩極得失電子的反應(yīng) 一、電解原理： 陽極： 陰極： ClCu2+Cu2+Cu2+ClCl ClClClⅠ 通電前 H+ OH_ Cu2+Cu2+Cu2+ClClClClClCl－ ＋ 陰極 陽極 Ⅱ 通電后 H+ OH_ CuCl2 Cu + Cl2↑ 總反應(yīng)： 通電 Cu2+ oooooooooooooooooooo － ＋ － ＋ 陰極 陽極 Cu Cl2 Cl?Cl?ooooooooooooooooooooooo 電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置 e e 單擊電子流動(dòng) ?③ 電解池中離子和電子的移動(dòng)方向 電極產(chǎn)物反思 為什么不是氧氣呢？ 為什么不產(chǎn)生氫氣呢？ 說明：得失電子的能力不同 失電子能力： Cl＞ OH 得電子能力： Cu2+＞ H+ 放電 能力 放電 次序 陰極：氧化性強(qiáng)的陽離子先得電子 金屬越不活潑 ,對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)
高考資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1