金屬與非金屬、水的反應(yīng)-在線瀏覽
2025-01-12 09:40本頁面
【正文】 是鈉與水反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑. (2)CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再跟 CuSO4反應(yīng)， 而不能發(fā)生置換反應(yīng)． 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4. 總式為： 2Na＋ CuSO4＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋ H2↑＋ Na2SO4 (1)通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如： 4Na＋ TiCl4 4NaCl＋ Ti. (2)在鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的計算中，生成 H2的物質(zhì)的量均按鈉計算，能使問題更簡捷． 考查點一 金屬的通性 ————————————— [例 1] 以下有關(guān)金屬的說法正確的是 ( ) A．活潑金屬可與氧氣在常溫下反應(yīng)，不活潑金屬在加熱或 高溫下也可與 O2反應(yīng) B．活潑金屬都可從不活潑金屬的鹽溶液置換出不活潑金屬 C．由于 Al、 Fe都有＋ 3價，由 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑可 知： 2Fe＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2↑ D．根據(jù)金屬的活動性： AlFe，則兩者與相同濃度鹽酸反應(yīng) 時， Al更劇烈 [解析 ] A項，金不與 O2反應(yīng)． B項， K、 Ca、 Na會先與鹽溶液中的水反應(yīng)，無法得到不活潑金屬． C項， Fe與 HCl反應(yīng)，只能生成 FeCl2. [答案 ] D [關(guān)鍵一點 ] 在掌握一類物質(zhì)通性的同時，還要牢記某些物質(zhì)的特性，這樣可幫助我們迅速解題．如 A項中的 Au， B項中的 K、Ca、 Na， C項中 Fe參與置換反應(yīng)只能生成 Fe2＋ 等． 下列物質(zhì)相應(yīng)的單質(zhì)在空氣中不能直接燃燒生成的 是 ( ) A． MgO B． CO2 C． CO D． SO3 解析： MgO可由鎂帶在空氣中燃燒生成； CO CO可由碳在空氣中發(fā)生完全燃燒、不完全燃燒生成；硫在空氣中燃燒生成 SO2，而不是 SO3. 答案： D . 考查點二 金屬鈉的性質(zhì) ———————————— [例 2] (2020南京市高一期末調(diào)研 )將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是 ( ) A．稀硫酸 B．稀氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化銨溶液 [答案 ] C [解析 ] 鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Na＋H2SO4===Na2SO4＋ H2↑，無沉淀生成， A錯誤；鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，也無沉淀生成， B錯誤；鈉與 CuSO4溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成 NaOH與 H2，然后 NaOH與 CuSO4反應(yīng)生成 Cu(OH)2沉淀， C正確；鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)時，實質(zhì)也是先與水反應(yīng)，然后生成的NaOH與 NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為 NH4Cl＋NaOH===NaCl＋ NH3青島高一檢測 )鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，也是用途最為廣泛的金屬之一．鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．回答下列問題： (1)以鐵為研究對象，仿照實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式(所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物 )． (2)實驗室要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去． (只用簡單的原理描述即可 ) ____________
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