【正文】 ,下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大?(不必查表)(g)→ C(s) + O2(g) (g) → 2SO2(g) + O2(g) 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H176。若Kp小于( ),可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?:在273℃時(shí), 向真空容器中引人五氯化磷, 此時(shí)容器中壓力為1atm ,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ) :,反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定.,在一定的溫度下,反應(yīng)速度也越快.,只能在高溫下進(jìn)行..,不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加.,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因.,當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后,反應(yīng)就停止.,如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當(dāng)溫度升高,反應(yīng)速率降低, 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零.:: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬時(shí)速度中,正確的是A、dc(H2O2)/dt B、dc(H2O)/dt C、dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt) X + Y → Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,若X與Y的濃度都增加4倍, 則 反應(yīng)速度將增加多少倍 s1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 A + B →C 的E正=50kJ/mol,則該反應(yīng)的E逆為 50KJ/mol C. 50KJ/mol s1 s1 的參數(shù) 8. A → B + C 是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能為E正,逆反應(yīng)的活化能為E逆 E逆 E逆 = E逆 :催化劑能改變反應(yīng)速度,但不能影響化學(xué)平衡,為什么?第八章 水溶液 :[ ] = 1000 ppb.[ ]2臨床實(shí)踐中,%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液的滲透壓決定的.[ ]，溶液沸點(diǎn)高于水.[ ].[ ]. 二 選擇填空題[ ],乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：； ； ； [ ] mol/L,密度為d g/cm3,則該溶液的質(zhì)量百分濃度為：A.(1000/98)a/d100%； B.(98/1000)a/d100%； C.(1000/98)d/a100%； D.(98/1000)d/a100%.[ ],則溶液的： ； ；； .[ ],則甘油的分子量為：； ； ； .[ ]%的Na2CO3溶液()200mL,需要Na2CO3( )飽和溶液是不穩(wěn)定的。 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液實(shí)際上是 一種弱堿的水溶液.:,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強(qiáng)弱順序是 NH2 Ac OH Ac NH3 Ac NH3 HAc HA + B ←→ HB + A 的K=104,下列說(shuō)法正確的是 ,加入1克NaAc后,溶液的pH值 ，[H2CO3]=103mol/L(含CO2)，[HCO3]=102mol/(37℃)與25℃相同，則血液的pH值是 ,酸度也很大 ,酸度也很大,酸性也很強(qiáng) ,酸性也很強(qiáng):,PO43,NH4+,HCO3,S2,Ac離子中,是酸(不是堿)的是（ ）, 其共軛堿分別是( )。加入( )能使其電離度降低,引起平衡向( )移動(dòng),稱為( )效應(yīng).:有一混合酸溶液,求溶液中H+,F,Ac,HF和HAc的濃度已知:Ka(HF)=104 Ka(HAc)=105第十章 沉淀溶解平衡 :1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時(shí),常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來(lái).2. 難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小. 3. 沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在.:1..在[Pb2+],(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=108) 103% 104% 103% 1020%:(1).該溶液含有哪些微粒? (2).(3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何變化?為什么?,但若在通入H2S之前,加入適量固體NaAc則可形成大量的沉淀,為什么?:.H2SO4水溶液中全部電離為H+和HSO4,但HSO4的Ka2=102,計(jì)算[H3O+],[HSO4],[SO42],已知Ksp(PbSO4)=108第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ) 一、是非題1 元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應(yīng)中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越高,氧化能力越強(qiáng).2 原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.3 一個(gè)歧化反應(yīng),如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排成電池,它的電動(dòng)勢(shì)可以不止一種數(shù)值，電動(dòng)勢(shì)的大小還要看電極反應(yīng)是什么.4 原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng), 原電池的負(fù)極起氧化反應(yīng)而電解池的正極起氧化反應(yīng).5 含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強(qiáng)，所以強(qiáng)氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備, 酸性條件下使用.6 不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極.7 錳在K4Mn(CN)Mn2(CO)Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+0、+1.8 電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽(yáng)極是相對(duì)應(yīng)的。9 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的值與反應(yīng)的平衡常數(shù)的值一樣與反應(yīng)式的寫法不同而不同.10 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強(qiáng).二、選擇題1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是 A.+4 B.+2 2 下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個(gè)不是氧化還原反應(yīng)?A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 ←→ 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO + NO2 ←→ NO3 + Cl D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO43 已知：φθ(O2/H2O)=, φθ(H2O2/H2O)=，φθ(MnO2/Mn2+)=在常量的溶液中，下列哪一種說(shuō)法是對(duì)的?A H2O2可以歧化反應(yīng) B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三種說(shuō)法都是對(duì)的4 下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要用鹽橋或隔膜?A H+ + OH → H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4 + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+5 下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的電池不需要用到惰性電極?A H2 + Cl2 → 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl → AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl → Hg2Cl2(s) + Sn4+6 以下反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果體系中各物質(zhì)均在標(biāo)態(tài)下，則該反應(yīng)應(yīng)該是A 從左到右自發(fā)進(jìn)行 B 從右到左自發(fā)進(jìn)行C 動(dòng)態(tài)平衡 D 與反應(yīng)式的方向不同7 ，φθ(H+/H2)的值為：A B C D 三、填空題1 標(biāo)態(tài)下有如下反應(yīng) Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原電池符號(hào)表示為 ( ).2 K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序?yàn)? )；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)確定的順序?yàn)? )。并判斷反應(yīng)是否自發(fā)。 。 . (如氨)的分子結(jié)構(gòu): + 2H2O → 4HF + ( ) + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + ( )( ),其中( )是氫彈的原料.,這是由于地球上( )等特點(diǎn)所決定.:? ?第十四章 鹵 素 一、是非題.1 除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClOClOClOClO 在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強(qiáng)。2 所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.3 氟的電離勢(shì)，電子親合勢(shì)，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.4 歧化反應(yīng)就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應(yīng).5 鹵素是最活潑的非金屬，它們?cè)趬A溶液中都能發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同.6 由于氟是最強(qiáng)的氧化劑之一，氟離子的還原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解法來(lái)制備。即：酸性 HClO HBrO HIO.8 各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO65離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化.二、選擇題 1 氟與水反應(yīng)很激烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是A HF和O2 B HF、OO3 C HF、OOH2OOF2 D HF、OOH2O22 氟的電子親合勢(shì)和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的A 原子半徑小，電子密度大，斥力大 B 原子半徑大，電負(fù)性大C 原子半徑小，電離勢(shì)高 D 以上三者都有3 鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無(wú)規(guī)律的變化A 原子半徑 B 第一電離勢(shì) C 電子親合勢(shì) D X的水合能4 在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的A 色散力 B 取向力 C 誘導(dǎo)力 D 分子間作用力5 氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時(shí)，則變成強(qiáng)酸。將D分成兩份，一份中加一種無(wú)色溶液E，另一份通入氣體F，都褪色成無(wú)色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉淀，將氣體F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3，問(wèn)A至F各代表何物質(zhì)？用反應(yīng)式表示以上過(guò)程.第十五章 氧族元素 一、是非題1 硫有六個(gè)價(jià)電子，每個(gè)原子需要兩個(gè)共用電子對(duì)才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)，硫與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu).2 氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強(qiáng).3 氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱.4 雙氧水具有四種反應(yīng)類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用.5 臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)的主要不同點(diǎn)在于鍵長(zhǎng)，鍵能和鍵角不同.6 過(guò)氧化氫的分解就是它的歧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快.7 二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是相同的.二、選擇題1 下列氧化物中單獨(dú)加熱到溫度不太高時(shí)能放出氧氣的是A 所有兩性氧化物. B 所有高低氧化態(tài)復(fù)合起來(lái)的氧化物.C 所有金屬二氧化物. D 所有過(guò)氧化物.2 下列四類化合物中氧化能力最強(qiáng)的是A 硫酸鹽. B 硫代硫酸鹽. C 過(guò)硫酸鹽. D 連多硫酸鹽.3 硫酸A 在水中全部電離. B 與活潑金屬反應(yīng)都得SO2.C 能氧化一些非金屬單質(zhì). D 上面三種說(shuō)法都正確.4 硫代硫酸鈉A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).C 與I2反應(yīng)得SO42. D 可以作為絡(luò)合劑(即配體).5 水具有特別好的溶解性能是基于A 水具有高的配位能力，即對(duì)電子對(duì)接受體及電子對(duì)給予體具有強(qiáng)配位能力.B 水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.C 以上兩種原因. D 不能確定.6 離域π鍵是由三個(gè)及以上原子形成的π鍵，不同于兩原子間的π鍵，在三個(gè)及以上原子間用σ鍵聯(lián)結(jié)的原子間,若滿足以下哪一條件，則可生成離域π鍵A 所有成鍵原子都在同一平面上. B 所有成鍵原子都有一互相平行的p軌道.C，這些軌道上的電子數(shù)目小于軌道數(shù)目的兩倍. D以上三者.7 氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的結(jié)構(gòu)為：A sp3雜化，σ鍵，三角錐體. B spd2雜化，σ鍵，平面正方形.C sp2雜化，σ鍵，∏46鍵，平面三角形. D 以上三者都不是.8 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是A 三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱. B 大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.C 液滴體積較大，擴(kuò)散較慢,影響吸收速度與吸收效率. D 以上三種都是.三、填空題 H2S + 4H2O2 ── ( ) Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── ( ) + 3H2O + ( ) 2Mn2+ + 5S2O82 + 8H2O ── ( ) 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── ( )四、簡(jiǎn)答題1 為什么在室溫下H2S是氣態(tài)而H2O是液體? 2 O3分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?為什么它是反磁性的? 五、計(jì)算題下述反應(yīng)在298K時(shí)的△rＨ176。和△rＳ176。把氣體C通入酸性的BaCl2溶液中并無(wú)沉淀產(chǎn)生。B經(jīng)過(guò)過(guò)濾干燥后，可在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物全部為氣體C。分離出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，則生成白色沉淀。2 白磷分子式為P4，幾何構(gòu)型為四面體，每個(gè)磷原子的3s、3p軌道都發(fā)生了sp3雜化。4 用棕色環(huán)反應(yīng)鑒定NO2 和NO3 時(shí)，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。二、選擇題 1 磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是： A 紅磷 B 白磷 C 黑磷 D 黃