中考復(fù)習(xí)-金屬浙教版-在線瀏覽
2025-01-10 02:16本頁面
【正文】 下圖所示： A C ) A B C 反應(yīng)時(shí)間 判斷： 1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2 活動(dòng)性最弱的金屬是 3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 ( ( ( ) ) 硫酸 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生 1克 H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？ 解析 :設(shè)消耗鎂 X 消耗鋅 Y 消耗鐵 Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= ——克 24 2 Y= ——克 65 2 Z= ——克 56 2 得： =12克 = =28克 練習(xí) 4： 將 6克某些金屬的混合物 與足量的鹽酸反應(yīng)， 得 ，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案： ( ） C 二 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 Ca Na除外 。 反應(yīng)的先后 次序 是 ：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面 的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。 練習(xí) 8： 將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得 濾渣中只含一種 金屬，該金屬是 A. Fe B. Cu C. Ag （ ） C D 練習(xí) 9： 向含有 CuCl2， ZnCl2， HCl的溶液中撒入 過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有 A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 C. CuCl2 , HCl （ ） D. ZnCl2 , FeCl2 A B C A：普通鐵片，水、空氣 B：普通鐵片，空氣。（無空氣） . 比較（ B與 A ,C 與 A ）： 鐵銹蝕的外部條件是： ______________________。 沒有生銹 沒有生銹 生銹 金屬銹蝕的條件 利用 純鐵 (D)按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，純鐵生銹了嗎，為什么？ A B C D 6. 比較（ D與 A ）： 鐵銹蝕的內(nèi)部條件是： ______________________。 保護(hù)膜法
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