上學(xué)期第一章第二節(jié)第二課時(shí)浙教版-在線瀏覽
2025-01-09 15:51本頁面
【正文】 變 紅色 ，使無色酚酞試液 不變色 。為什么“胃舒平”能醫(yī)治胃酸過多癥？ 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物反應(yīng)互相 交換成分 生成另外兩種化合物 AB+CD==AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物條件： 兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶） 生成物條件： 有沉淀生成、或有水生成、或有氣體生成 請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2+HCl= CaCO3+HCl= Fe2O3+H2SO4= Mg(OH)2+H2SO4= CuO+HCl= AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量 氧化銅 粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。 取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成份是 ），觀察它的顏色。過一會(huì)兒取出鐵釘，用水沖 洗干凈。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 AgCl沉淀是一種既 不溶于水 ,又不溶于酸 的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN0 3 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ CI－ 的檢驗(yàn)： 滴加幾滴 AgNO3溶液， 如果能產(chǎn) 生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀， 則該物質(zhì)中就含有 Cl－ 思考 ：檢驗(yàn) Cl－ 時(shí)，為什么要加稀 HNO3？ Na2C03溶液 滴幾滴 AgNO3溶液，再滴 稀硝酸，觀察現(xiàn)象 演示： 檢驗(yàn) Cl－ 時(shí)，要加幾滴稀硝酸， 目的是除去 CO32—等雜質(zhì)離子的干擾 。 酸 ＋ 鹽
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