山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第十單元金屬第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-在線瀏覽
2025-08-08 05:53本頁(yè)面
【正文】 學(xué)性質(zhì) 1.(2022泰安 ,11,2分 )某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 ,理論上正 確 ,操作上可行 ,經(jīng)濟(jì)上合理的是 ? (C ) ? CuCl2? Cu(OH)2 ? O2? MgO ? CaO? Ca(OH)2? NaOH溶液 ? Mg(OH)2? Mg 解析 銅不與稀鹽酸反應(yīng) ,故 A錯(cuò)誤 。碳酸鈣高溫下分解生成 氧化鈣和二氧化碳 ,氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣 ,氫氧化鈣與 碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀 ,該方案理論上正確 ,操作 較為簡(jiǎn)便 ,經(jīng)濟(jì)上也合理 ,故 C正確 。 考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 2.(2022泰安 ,13,2分 )現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬 ,分別放入 三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng) 時(shí)間的關(guān)系如圖所示 (已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為 +2 價(jià) )。甲、 乙、丙在生成物中化合價(jià)相同 ,則等質(zhì)量的三種金屬與足量酸反 應(yīng) ,生成的氫氣越多 ,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 ,則相對(duì)原子質(zhì)量 : 丙 乙 甲 ,故 B錯(cuò)誤 。生成氫氣越多 ,消耗硫酸越多 , 則消耗硫酸的質(zhì)量 :甲 乙 丙 ,故 D正確。下 列說(shuō)法正確的是 ? (B ) ? a點(diǎn)溶液 ,滴加稀鹽酸 ,無(wú)白色沉淀 b~c段質(zhì)量增加的原因是 Zn與 Cu(NO3)2溶液反應(yīng) Zn2+、 Cu2+,金屬單質(zhì)有 Zn、 Cu、 Ag d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同 ,金屬單質(zhì)種類也不同 解析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知 ,鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅 ,銅的活動(dòng)性 強(qiáng)于銀。分析圖像可知 ,a~ b段鋅與硝酸銀反應(yīng) ,b~c 段鋅與硝酸銅反應(yīng) ,c~d段鋅有剩余。b~c段為鋅與硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程 ,由于 65份質(zhì)量 的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了 64份質(zhì)量的銅 ,因此溶液的質(zhì)量增加 ,故 B正確 。c、 d兩點(diǎn)硝酸銅均全部反應(yīng) ,因 此兩點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅 ,金屬單質(zhì)含有鋅、銀、銅 ,種類 相同 ,故 D錯(cuò)誤。其中可以達(dá)到實(shí) 驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 ? (A ) ? A.①②或②③或②④⑤ B.②④或①③或②④⑤ C.①③或②③或①④⑤ D.①②或②③或③④⑤ 解析 ①②組合 :①中鐵與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅 ,說(shuō)明金屬活 動(dòng)性 FeCu。②③組 合 :②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng) ,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 CuAg。②④⑤組合 :④中鐵與稀鹽酸 反應(yīng)置換出氫氣 ,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中 ,鐵排在氫前面 。② 中銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀 ,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 CuAg,由此可得 金屬活動(dòng)性 FeCuAg,故該方案合理。④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng) , 說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中 ,鐵排在氫前面 ,該組合無(wú)法得出 Fe、 Cu兩種金屬的活動(dòng)性順序 ,故該方案不合理。③中銅不能與硫酸 亞鐵溶液反應(yīng) ,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 FeCu。③④⑤組合 :③中銅不能與硫酸亞 鐵溶液反應(yīng) ,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 FeCu。⑤中銅與稀鹽酸 不反應(yīng) ,說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中 ,銅排在氫后面 ,但沒(méi)有比較銀 與其他金屬的活動(dòng)性 ,故該方案不合理。 5.(2022泰安 ,24,6分 )金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用 , 人類的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。 ? 高溫反應(yīng)器 ? 高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl2+H2? 2HCl+Fe 。 (2)金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。將 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中 ,發(fā)現(xiàn)燒杯 中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 ,其原因是 未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸 銅反應(yīng) , 一段時(shí)間后過(guò)濾 ,濾液中的溶質(zhì)一定有 FeSO Al2(SO4)3 (填 化學(xué)式 )。 ? 解析 (1)根據(jù)題意高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl2+H2 ? 2HCl+Fe,反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?,目的是防止發(fā)生爆 炸。將 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中 ,發(fā)現(xiàn)燒杯中的 紅色固體物質(zhì)明顯增多 ,其原因是未反應(yīng)的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng) 。 (3)在一定質(zhì)量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 ,鐵先 與硝酸銀溶液反應(yīng) ,待硝酸銀反應(yīng)完以后 ,鐵才與硝酸銅溶液反 應(yīng)。 A項(xiàng) ,開(kāi)始加入的鐵與硝酸銀溶液反應(yīng) ,待硝 酸銀反應(yīng)完以后 ,鐵才與硝酸銅溶液反應(yīng) ,故銅在加入鐵一段時(shí)間 后才產(chǎn)生 ,正確 。C
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