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2025-08-06 15:38本頁面
【正文】 化1. 物理變化和化學變化的區(qū)分依據： 是否產生新物質 。2. 物理變化和化學變化的聯系： 化學變化中常伴隨著物理變化 。5H2O ；俗稱 膽礬，藍礬 ； 藍色晶體 ，易溶于水形成 藍色溶液 。CuSO4+5H2O ；現象： 試管口有水珠，藍色晶體逐漸變白色 。 使蛋白質變性凝固 ，可用于 檢驗蛋白質的存在 ，農業(yè)上用于 配制波爾多液 來消滅害蟲。 ： H2SO4=2H++SO42 Ba(OH)2= 強酸： H2SOHCl(胃酸主要成分)、HNO3 弱酸： H3POH2COH2SOCH3COOH（醋酸）等 堿： 電離時產生的陰離子都是OH的化合物。 2. 酸堿度的測定： 用PH試紙。 第3節(jié) 常見的酸 一、酸的通性：因為酸中都有H+，所以具有通性。 酸能與堿反應。 HCl + NaOH= NaCl + H2O 酸能與某些鹽反應。 ①將鐵釘投入稀鹽酸中： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現象： 鐵釘表面有氣泡，溶液逐漸變淺綠色。 酸能與金屬氧化物反應。 Fe3+在溶液中呈黃色 ②將 黑色的CuO 投入稀鹽酸中： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現象： 黑色固體逐漸溶解，溶液逐漸變藍色。鹽酸具有 揮發(fā)性 ：會揮發(fā)出具有 刺激性氣味的HCl氣體 ，HCl氣體極易溶于空氣水，會溶于空氣中的 水蒸氣而形成 白霧 。濃H2SO4具有 腐蝕性 ：如果不慎濺到皮膚上，要 先用干布拭去，再用大量水沖洗，再用小蘇打溶液 沖洗。 酸性氣體： HCl、H2S、COSO2 ；中性氣體： HNOCO ；堿性氣體： NH3 。濃H2SO4的稀釋：濃H2SO4在 溶于水時會放出大量的熱 ，因此應將 濃H2SO4 倒入 水 中并不斷攪拌， 防止溶液飛濺。 堿能與酸發(fā)生中和反應：酸+堿==鹽+水 中和反應：是指酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水的過程。 （可溶性）堿能與某些非金屬氧化物反應： ① 檢驗CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ② 吸收CO2： 2NaOH+C
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