廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六部分專題復(fù)習(xí)專題六綜合計算題課件-在線瀏覽
2025-08-05 05:00本頁面
【正文】 應(yīng)后的溶液 g，滴加質(zhì)量分數(shù) %的 Na2CO3溶液 (見丙圖 )，溶液 pH的變化如題圖 2所示。 重難點突破 CaCl2 40 解：設(shè)溶液中 CaCl2的質(zhì)量為 x CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl 111 106 x 40 g% 解得： x＝ g 該 CaCl2%＝ 100%＝ % 答：該溶液中 CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %； (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 重難點突破 設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 x，則 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl 106 100 40 g% x 解得： x＝ g 無法驗證是否恰好中和 專題演練 1． (2022請計算： (1)反應(yīng)至 A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 __________； (2)計算反應(yīng)至 B點時錐形瓶 內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為多少？ (計算結(jié)果保留至 %) 命題點 1：圖像分析計算 40g （ 2） 設(shè) 40 g 10%氫氧化鈉溶液不鹽酸反應(yīng)生成的氯化 鈉的質(zhì)量為 x 根據(jù)題意，不氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200 g－ 40 g＝ 160 g。 專題演練 專題演練 2．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。 設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是 x，碳酸鈉不鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 的質(zhì)量為 y， Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 117 44 x y g 解得 x＝ g y＝ g； 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量： g－ g＝ 16 g （ 2）． B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 16 g z B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 答： (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量 16 g； (2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10%。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液 50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為 15 g、 30 g、 45 g、 60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表 (氣體的溶解度忽略丌計 )。 專題演練 4．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗 (雜質(zhì)丌不稀硫酸反應(yīng) )，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的質(zhì)量 ∕ g 10 10 20 30 所加稀硫酸的質(zhì)量 ∕ g 100 120 80 X 生成氫氣的質(zhì)量 ∕ g Y (1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好不稀硫酸完全反應(yīng)，則 其中 X＝ ____________， Y＝ ____________。 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 56 2 x g 專題演練 (3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ (結(jié)果保留至 %) Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 98 2 y g 硫酸的質(zhì)量分數(shù)為： 答：合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 56%
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