九年級化學(xué)上冊第4章認識化學(xué)變化第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與運用第2課時依據(jù)化學(xué)方程式的計算滬教版(2)-在線瀏覽
2024-07-28 21:37本頁面
【正文】 與應(yīng)用 質(zhì)的方面 量的方面 讀法 在點燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水 每 ________份質(zhì)量的氫氣和 ________份質(zhì)量的氧氣恰好反應(yīng)生成 ____份質(zhì)量的水 每 ______個氫分子和 ______個氧分子反應(yīng)生成 _______個水分子 4 32 36 2 2 1 探究點一 化學(xué)方程式的意義 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 [情景展示 ] 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 [問題探究 ] 從物質(zhì)的種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，上述化學(xué)方程式你能得出哪些信息？ [思考交流 ] 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 [歸納提升 ] 化學(xué)方程式可以提供的信息： ① 有哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)； ② 在什么條件下反應(yīng)； ③ 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)； ④ 參加反應(yīng)的各微粒的相對數(shù)量； ⑤ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒； ⑥ 反應(yīng)的類型等 。 [課堂速記 ] 核心一 化學(xué)方程式的意義 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 例 1 下列關(guān)于 2CO＋ O2====2CO2的理解不正確的是 ( ) A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 B．參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為 7∶ 8 C．反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變 D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為 1∶ 2 點燃 B [解析 ] 參加反應(yīng)的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為： [2 (12＋ 16)]∶(16 2)＝ 7∶4 。 知識點二 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 ：化學(xué)反應(yīng)不但符合質(zhì)量守恒定律，而且各反應(yīng)物和生成物之間都有固定的質(zhì)量比。 解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為 x。 點燃 未知數(shù) 化學(xué)方程式 比例 第 3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 [注意 ] (1)所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位； (2)化學(xué)方程式書寫要正
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