20xx屆九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的構(gòu)成設(shè)計(jì)二課件新人教版-在線瀏覽
2025-08-04 12:33本頁面
【正文】 r) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。 A D 某原子結(jié)構(gòu)示意圖如右，該原子的核電荷數(shù)為 _____，核外有 ______個(gè)電子層，第二層上有 ______個(gè)電子，最外層上有 ______個(gè)電子。 16 3 8 6 8 +16 6 2 得到 3. 1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶 正電 的、 質(zhì)量 比電子 大 的多的 高速 α粒子轟擊金箔。 α 粒子：帶 正電 ,質(zhì)量 比電子 大 得多 ,高速轟擊金箔。 改變了原來的方向 ,甚至有 極少數(shù) 的 α 粒子被 反彈 了回來。 ，帶正電、體積小、質(zhì)量大 ,能夠改變 α 粒子運(yùn)動方向。 a b 核電荷數(shù) a a 原子核帶的正電荷數(shù) 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是 分層排布 的 復(fù)習(xí) 2：核外電子是如何排布的呢？ 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個(gè)電子，第二層最多排 8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè) 排布特點(diǎn) 3： 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)相關(guān) 氯化鈉的形成 Na Na＋ Cl Cl Na Cl +11 2 8 1 +17 2 8 7 鈉原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子 Na+ 氯離子 Cl Na Cl + 失電子 得電子 Na+Cl 氯化鈉 鈉 + 氯氣 氯化鈉 點(diǎn)燃 NaCl Na Cl2 化學(xué)反應(yīng)中離子的形成 離子的概念與類別 ： 帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。 如： O2－ 、 S2－ 、 F－ 、 Cl－ 、 陽離子 ： 帶正電荷的原子叫做陽離子。 ： 離子符號 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子符號 Mg2+ +12 2 8 離子符號的意義： Mg2+ 表示 2個(gè)鎂離子（ 離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。后寫電性“ ＋ ”“ ”符號）。 注意點(diǎn) : 相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 ,是一個(gè)比值，單位是 1（不寫） 相對原子質(zhì)量 = 原子的實(shí)際質(zhì)量 二：相對原子質(zhì)量（ Ar) 12 1 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量的 （衡量原子的質(zhì)
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