九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)322原子核外電子的排布與相對(duì)原子質(zhì)量教學(xué)-在線(xiàn)瀏覽
2025-08-04 12:11本頁(yè)面
【正文】 鈉離子 氯離子 快樂(lè)預(yù)習(xí)感知 一 二 三 三、相對(duì)原子質(zhì)量 :以 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比 ,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 :Ar= : 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 數(shù) + 數(shù) 一種碳原子質(zhì)量的 112 一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量 112 質(zhì)子 中子 互動(dòng)課堂理解 一 二 一、原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)的信息 原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。(2)非金屬原子易得電子 。(4)原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的。最外層的電子數(shù)是決定元素性質(zhì)的主要因素 ,②③ 的最外層電子數(shù)不同 ,化學(xué)性質(zhì)不同 ,A錯(cuò)誤 。① 中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ,表示原子 ,② 中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) ,表示離子 ,C正確 。 答案 :A 互動(dòng)課堂理解 一 二 二、相對(duì)原子質(zhì)量 原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 ,可用下圖表示 : 由于電子的質(zhì)量相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)很小 ,一個(gè)電子的質(zhì)量約為一個(gè)中子或一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的 ,因此其質(zhì)量可以忽略不計(jì) ,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ,又由于質(zhì)子和中子跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 ,相對(duì)質(zhì)量都約為 1,所以可以得出 :相對(duì)原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量
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