菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第八單元金屬和金屬材料第2課時金屬的化學性質-在線瀏覽
2025-08-02 18:12本頁面
【正文】 1．金屬與酸反應一定生成氫氣。 ( ) 3．鐵與氧氣反應、與酸反應、與鹽溶液反應時生成物里鐵元素的化合價相同，都是＋ 2價。 ( √ ) 附：與金屬性質相關的化學方程式的梳理 典型例題 運用 類型 1 根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱 【例 1】 [2022綜合上述分析可知， X、 Y、 Z三種金屬活動性從強到弱的順序為 Y＞ Z＞ X。 變式訓練 ? 、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系 (如圖所示 )。因此，三種金屬活動性由強到弱的順序為丙、甲、乙。則下列說法中不正確的是 ( D ) A．生成氫氣的質量：甲 乙 丙 B．相對原子質量：丙 乙 甲 C．金屬活動性：乙 甲 丙 D．消耗硫酸的質量：甲＝乙＝丙 解析 ?根據(jù)反應生成 H2的質量與反應時間的關系圖所示，三種金屬完全反應后，放出 H2的質量是甲＞乙＞丙， A正確；三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小，因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲， B正確；根據(jù)反應生成 H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內放出氫氣的速度乙＞甲＞丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙， C正確；三種金屬完全反應后，放出 H2的質量是甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質量是甲＞乙＞丙， D不正確。 解題方法 ?金屬與酸反應的圖像分析 1．等質量金屬與足量的酸反應 酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生成氫氣的質量要依據(jù)金屬的質量來計算。 此圖反映出： (1)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如 Mg線比 Zn線陡， Zn線比 Fe線陡?？珊唵胃爬樵蕉冈交睿礁咴叫??？捎糜覉D表示。 重慶 A卷 ]兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。 類型 3 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷 【例 3】 [2022則該小組同學的下列判斷中，正確的是 ( C ) A．濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵 C．濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂 D．濾渣中一定含有鎂、鐵和銀 解析 ?向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，說明硝酸銀已經完全反應，硝酸亞鐵全部或部分反應生成了鐵，或鎂過量，如果硝酸亞鐵部分反應，則濾液中含有硝酸亞鐵， A錯誤；濾液中一定不含有硝酸銀， B錯誤；濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，可能含有鎂， C正確；濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，不一定含有鎂， D錯誤。 (1)優(yōu)先置換原理：①多種金屬和一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應，②一種金屬和多溶質的鹽溶液反應，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。反應后的成分判斷如下： (1)臨界點。 c點：濾液為 A的鹽溶液；濾渣為 B、 C。 ab段：濾液為 A的鹽溶液、 B的鹽溶液、 C的鹽溶液：濾渣為 B。 大于 c點：濾液為 A的鹽溶液：濾渣為 A、 B、 C。 其次注意反應的先后順序，越不活潑的金屬，越容易被從其鹽溶液中置換出來，即遵循 “ 遠距離先置換 ” 的原則。 衡陽中考 ]將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是 ( ) A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅 D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 D 充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應，因為鎂的金屬活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生了反應，鎂可能剛好完全反應，也可能過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅?？珊営洖椤皟甥}夾一金”或“兩金夾一鹽” 想一想 ? 1．鋁的化學性質比較活潑，為什么在與酸的反應中，開始產生氣泡的速度較慢？ 鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與酸反應生成鹽和水，沒有氣泡產生，所以開始產生氣泡的速度較慢。 典例分析 【例】 [2022 下列說法不正確的是 ( D ) A．由實驗甲可知金屬活動性： Al＞ Cu B．由實驗乙可知金屬活動性： Cu＞ Ag
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