課標(biāo)通用甘肅省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六物質(zhì)的檢驗(yàn)分離推斷與除雜課件-在線瀏覽
2025-07-31 17:31本頁面
【正文】 ⅳ .可根據(jù)不共存離子 對(duì)選 出陰、陽離子再 組 合 試劑 來 鑒別 ,如(NH4)2SO NaNO NH4Cl、 K2SO4可用 Ba(OH)2溶液來 鑒別。④ 若被 鑒別 的物 質(zhì)為 金屬 單質(zhì) 、非金屬 單質(zhì) 和金屬氧化物 時(shí) ,可 選 用 強(qiáng) 酸 為試劑 來 鑒別 ,如 Fe粉、 C粉、 CuO。物 質(zhì) 的分離是通 過 適當(dāng)?shù)姆椒?,把混合物中的各 組 分物 質(zhì) 彼此分開 ,并且恢復(fù)到各種物 質(zhì) 的原來存在狀 態(tài) ,分 別 得到 純凈 物 。(1)物理方法 :常 見 的有溶解法、 過濾 法、蒸 發(fā) 溶 劑 法、冷卻 熱飽 和溶液法等。當(dāng)然 ,實(shí)際 的分離與提 純還 會(huì)有一些其他方法 ,在 實(shí)際 解 題時(shí)要因 題 而解。所 選試劑 只與 雜質(zhì) 反 應(yīng) ,一般不與被提 純的物 質(zhì) 反 應(yīng) 。如除去 FeCl3溶液中的 NaCl,可加過 量的 NaOH溶液 → 過濾 → 洗 滌 → 加適量稀 鹽 酸。不增加新的 雜質(zhì) ,不減少被提 純 的物 質(zhì) 。要求所 選 用的除 雜 方法 ,不能 產(chǎn) 生 污 染 環(huán) 境的物 質(zhì) 。除 雜結(jié) 束前 ,要恢復(fù)被提 純 物 質(zhì) 的原有狀 態(tài) 。(2)應(yīng) 盡量 選擇 既可除去 雜質(zhì) ,又可增加被提 純 物的方法 ,即 “一舉 兩得 ”。三 物 質(zhì) 的推斷 (2)分析 :抓住關(guān) 鍵 (“題 眼 ”),找準(zhǔn)解 題 的突破口 ,并從突破口出 發(fā) ,探求知 識(shí)間 的內(nèi)在 聯(lián) 系 ,應(yīng) 用多種思 維 方式 ,進(jìn) 行 嚴(yán) 密的分析和 邏輯 推理 ,推出符合 題 意的 結(jié) 果。(4)檢驗(yàn) :得出 結(jié)論 后切勿忘 記驗(yàn)證 。若出 現(xiàn) 不符 ,則說 明答案有 誤 ,需另行思考 ,推出正確答案。(2)物 質(zhì) 的 顏 色特征如 :含 Cu2+的溶液 為藍(lán) 色 ,含 Fe3+的溶液 為 黃色 ,含 Fe2+的溶液 為 淺 綠 色 ,氫 氧化 銅為藍(lán) 色沉淀 ,氫 氧化 鐵為紅褐色沉淀等。類型一 類型二 類型三物 質(zhì) 的推斷和 檢驗(yàn)現(xiàn) 有 A、 B、 C、 D、 E五種溶液 ,它 們 分 別 是 氫 氧化 鈉 溶液、硫酸 銅 溶液、碳酸 鈉 溶液、 氯 化 鈉 溶液和稀硫酸中的一種?；卮鹣铝?問題 : ① 若 X為 稀 鹽 酸 ,寫出有氣體生成的化學(xué)反 應(yīng) 方程式 : 。 (2)根據(jù)向 A中加入石蕊溶液后 ,溶液呈紅色 ,說明 A顯酸性 ,是稀硫酸 。向 D、 E中加入石蕊溶液 ,溶液呈藍(lán)色 ,說明 D、 E顯堿性 ,是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。② 若加入澄清石灰水 ,則碳酸鈉與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO32NaOH。CaCO3↓+2NaOH類型一 類型二 類型三物 質(zhì) 的分離用如下 實(shí)驗(yàn) 方法分離 NaCl和 CaCl2兩種固體的混合物 A,根據(jù)操作流程完成下列 問題 : (2)過濾操作中玻璃棒的作用是引流。為獲得純凈的氯化鈉 ,需在蒸發(fā)前加足量的鹽酸 ,將過量的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉 ,所以改進(jìn)的方案為向?yàn)V液 E中加入足量的稀鹽酸 ,再蒸發(fā)結(jié)晶 (鹽酸在蒸發(fā)時(shí)揮發(fā) ,不影響固體 F的純度 )。由于樣品中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化成了碳酸鈣沉淀 ,且碳酸鈣中的鈣元素全部來自于樣品中的氯化鈣 ,所以應(yīng)該稱量碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量進(jìn)行分析。 請(qǐng) 回答下列 問題 。溶解 → 操作 Ⅰ → 蒸 發(fā)① 操作 Ⅰ 所用的玻璃 儀 器有 :燒 杯、玻璃棒和 。② 在蒸 發(fā)過 程中 ,待 類型一 類型二 類型三(2)由于粗 鹽 中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等 雜質(zhì) ,不能 滿足化工生 產(chǎn) 的要求 ,因此必 須 將粗 鹽進(jìn) 行精制。② 通 過 操作 Ⅲ 所得 濾 液中的溶 質(zhì) 有 (用化學(xué)式表示 )。kg,要將其 變 成 20℃ 時(shí)氯 化 鈉的溶解度 為 36 ② 在蒸發(fā)過程中 ,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) ,停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。kg,要將其變成 20kg氯 化 鈉 固體1.(2022 ,加入足量水?dāng)嚢?,充分溶解 ,過濾可得到碳酸鈣 ,但氯化鈣還溶解在水中 ,還應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶 ,錯(cuò)誤 。制變量 ,還應(yīng)將鐵釘全部浸沒于盛有水的試管中和將鐵釘放在盛有空氣的試管中進(jìn)行觀察 ,錯(cuò)誤。江蘇南通 )下列物 質(zhì) 提 純 所用的 實(shí)驗(yàn) 方法正確的是 ( )A解析 B中稀硫酸與 Fe也會(huì)反應(yīng) 。D中 BaCl2溶液與 K2SO4反應(yīng)生成
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